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一、计算题

1． 根据下列在298K 和

（1）下述电池的

（2）

（2）298K 时下列物质的摩尔熵值，如下表所示。

【答案】电池

所对应的电池反应为

'

反应（1）的Gibbs 自由能为

即为

则反应（3）的Gibbs 自由能为

平衡常数为

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下的数据，计算

在该温度时的离解度。

的解离反应方程式

平衡常数又可表示为

则可求得

在该温度时的离解度

2． 将115V , 5A 的电流通过浸在10CTC ，101325Pa 下装在绝热筒中的水中的电加热器，通了1h 电流。试问：

（1）多少水变成了水蒸气？（2）将做多少功？（3）以水和水蒸气为系统，已知水的汽化热为

水和水蒸气的密度分别为

因水的汽化热为

故变成水蒸气的水的物质量为：

（2）系统所做的功：

（3）系统内能为：

3．

电池的生成焓为

（1）写出该电池的电极反应和电池反应； （2）求29ffl （时该电池电动势的温度系数；

（3）求273K 时该电池的电动势，并假定在273K 及2明K 之间H20的生成焓不变。 【答案】（1）负极正极电池反应：

（2）由电池的电动势可知，

故

电池电动势的温度系数（3）

的生成焓不变，则其生成熵也不变，所以，273K 时，

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为多少？

【答案】（1）通lh 电流所产生的热量为：

在298K 时，该电池电动势为

4． 已知反应

得到如下数据：

试求此反应的动力学方程。

【答案】题给反应物A 过量，因此所给半衰期数据应是反应物B 的半衰期。利用半衰期法及二级反应动力学特征求反应级数，然后再利用反应物B 的级数特征求出反应物A 的分级数，最后求出反应速率系数，从而得到反应动力学方程。

由题意知反应物初浓度关系则对反应物B

对比1、2栏数据可得则

据1、3栏数据可得反应的速率方程由1栏数据可得代入数据求知

5． 已知电池势的温度系数

①写出电极反应与电池反应。 ②计算该电池反应在25°C 时的③若上述电池的HBr 溶液的浓度

为

求溶液中HBr 的活度

【答案】①阳极反应；阴极反应：电池反应：

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财

C 时的电动势：在25°

在25°C 下测得电池的电动势

电动

为多少。