2017年广西大学轻工与食品工程学院815高分子化学及物理之物理化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、判断题
1． 用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。（ ）
【答案】×
【解析】
则得到：
所以表示此电池反应的方向是朝
负向进行。
2． 锌、银两金属片同时插入HC1水溶液中，所构成的电池是可逆电池。（ ）
【答案】×
【解析】以热力学可逆方式将化学能转化为电能的装置，称为可逆电池。可逆电池必须具备的两个条件为
两个电极反应均可逆。
电池通过的电流无限小。此题中银插入HC1水溶液中
生成沉淀不是可逆反应。
3．
燃料电池在酸性介质和碱性介质中，电极反应是一样的。（ ）
【答案】×
【解析】H2的电极反应
为
4． 用麦氏真空规, 它与真空系统连接处须装冷阱， 否则汞蒸气会影响真空系统内的压力。（ ）
【答案】√
5． 气体向真空膨胀的内能值为零。（ ）
【答案】×
【解析】绝热条件下，气体向真空膨胀的内能变化值才为零。
6． 常用（或普通）水银温度计的量程要比精密水银温度计的量程小。（ ）
【答案】×
7． 如果某一化学反应的
【答案】【解析】増大。
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的电极反应
为
则该反应的随温度升高而増大。（ ）
为吸热反应，有利于反应正向进行，所以反应的平衡常数随温度的升高而
8． 理想溶液中溶质遵守亨利定律，溶剂遵守拉乌尔定律。（ ）
【答案】×
【解析】理想溶液所有组分在全部浓度范围内都服从拉乌尔定律。
9． 由非理想气体组成的系统是非独立子系统。（ ）
【答案】√
【解析】非独立子系统，粒子间相互作用力不可忽略。
10．旋光仪是利用起偏振镜和检偏振镜来测定旋光度的。（ ）
【答案】√
二、单选题
11．反应
视为理想气体，当
A. 正向自发进行 B. 逆向自发进行 C. 处于平衡状态 D. 不能确定 【答案】B
【解析】题设条件下，化学反应的摩尔反应吉布斯焓变
即正向反应不能自发进行。
12．某只含一种反应物A 的反应，其速率常数K 的量纲是（ ）。
【答案】C
【解析】根据速率常数的量纲，可以判断该反应为二级反应。所以半衰期为：起始浓度。
13．封闭系统指定的始末态之间，绝热可逆途径可以有（ ）。
A. —条 B. 二条
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在1000K 时的标准平衡常数设气体可
的分压相等时，该反应在1000K 时进行的方向为（ ）。
其半衰期的表达式是
a 为
C. 二条 D. 无限多条 【答案】A
【解析】绝热过程，Q=0
，
故可逆功为定值，只可能有一个可逆途径。
14．298K ，当
溶液的浓度从将（ ） A.k 减小，B.k 增加，C.k 减小，D.k 增加，【答案】D
【解析】电导率随溶液浓度的增加而增加，因为电导率规定了电解质溶液的体积是单位立方体，浓度大，导电离子多,
电导率要增加。摩尔电导率是指含有增加，因而摩尔电导率减小。
15．298 K时，
溶液的浓度从（ ）。
A. B. C. D.
都减小 . 都增加 减小，増加，
增加 ，减小
电解质的溶液置于电极间距
为单位距离的电导池中，溶液的电导，并随浓度的增加而下降，因为浓度增加，离子间相互作用
增加 增加 减小 减小
指定始末态之间，状态函数△U 的变化是一定的。
增加到时，其电导率k
和摩尔电导率
増加10倍，溶液的导电率K 和摩尔电导率以将
【答案】D
【解析】电解质浓度增大，起导电作用的离子浓度增加，导电率增加；摩尔电导率随浓度的増加而降低。
16．下列电池中，哪一个不能用来测量
（A ）（B ）（C ）（D ）【答案】A
【解析】只有A 项的电池反应式不能写成水的解离方程式。
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的离子积
（ ）
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