2017年广西大学1407无机化学复试实战预测五套卷
● 摘要
一、配平题
1． 写出下列氯化物：式。
【答案】
2． 写出并配平下列反应方程式
【答案】
3． 向
溶液中加入过量酸性
溶液。
溶液与
溶液混合。
或
做氧化剂将氧化为
试分别写出有关反应的
与水作用的化学反应方程
【答案】
4． 将碱性
【答案】
5． 由海带提碘生产中，可以用
【答案】有关离子的反应方程式如下：
离子方程式。如何由智利硝石中的碘化合物制取单质碘？写出相关的反应方程式。
智利硝石中碘的存在形式是碘酸钠，以亚硫酸氢钠做还原剂制备碘，发生如下反应：
6．
是卤素单质中最活泼的，它能与水发生猛烈的反应。 【答案】
二、计算题
7． 通过计算判断下列配合物是否符合18电子规则：
【答案】根据18电子规则，过渡金属原子或离子的价层电子总数（包括配体给予的电子数）达到18时，形成的配合物较稳定。
Fe 提供8个价电子，每个C0提供2个价电子，则电子总数为
符合18电子规则
（2）
化合物可以写成
个C0提供2个价电子，则电子总数为
符合18电子规则
（3）中心离子（4）
表示5个
每个C0提供2个价电子，
注意：
可以将中心看作子总数也是18。
（5）中心原子（6）
提供6个价电子，每个苯分子提供6个价电子，则电子总数为
符合18电子规则
提供5个价电子，则电子总数为
不符合18电子规则
（7）
N=5+2×6=17 不符合18电子规则
（8）中心原子
8． 已知用这些数据判断
提供6个价电子，每个C0提供2个价电子，苯分子提供6个价电子，
则电子总数为
符合18电子规则 和
的解离焓分别为
在常温常压下能否自发分解。
其反应焓变为
提供9个价电子，
键提供1个价电子，每
提供6个价电子，每个
电子都与Fe 成键
；
提供5个价电子，
表示与
形成
键。Fe 提供8个价电子，
提供1个价电子，则电子总数为
符合18电子规则
提供6个价电子；
则自由基
看作
提供6个价电子，电
提供2个价电子，则电子总数为
符合18电子规则
中心原子Ni 提供10个价电子，每个
中心原子V 提供5个价电子，每个CO 提供2个价电子，则电子总数为
仅利
【答案】分解方程
因为
为负值，所以判断反应可以自发进行的放热反应。
9． 从金矿石中提取金的传统方法之一是氰化法，试写出氰化法提取金的化学反应式，并简要解释反应能够进行的原因。
已知
【答案】氰化法提取金的反应：
反应（1）的负极：
反应（1）的电动势：
反应（2）的电动势：
由于定的配合物
比的还原能力强。
10．已知
（1）计算（2）将
通入
的浓度为
所通
的压力始终保持则
（2）查阅电极电势表知
能将
氧化。反应方程式为：
生成稳的还原能力原
因此两个反应均能自发进行。反应（1）能够进行的原因是使Au 的还原能力明显增强；反应（2）能够进行的原因是
其他数据查附表。
溶液中，
能否将其氧化？写出反应方程式，并计算
下该计算平
反应的标准 平衡常数
（3）若溶液中衡时溶液中各离子浓度。
【答案】（1）查阅电极电势表知