2017年上海海洋大学F09无机及分析化学之分析化学复试实战预测五套卷
● 摘要
一、简答题
1． 在进行络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?
【答案】EDTA 是多元酸，Y 有多种存在型体。当M 与Y 反应时，会释放出
同时H+的
，另外在不同的酸度下，M 也会有副反应发生而最终使得存在套与Y 结合（即Y 发生络合反应）
M 与Y 反应的条件稳定常数受到pH 的影响而不能进行准确的络合滴定。故络合反应一定要在一定的PH 缓冲溶液中进行。
2． 试说明光栅型红外分光光度计与双光束紫外-可见分光光度计的主要区别。
【答案】光栅型红外分光光度计与双光束紫外-可见分光光度计的主要区别如表所示:
表
3． 指出测定下列试样中氯的方法
（1）（2）（3）（4）（5）（6）【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）
莫尔法（
； 作指示剂）
为指示剂；
介质中，改良的佛尔哈德法，莫尔法（
； 作指示剂）
； 。
介质中，改良的佛尔哈德法，无须另加指示剂； 介质中，改良的佛尔哈德法测定介质中，改良的佛尔哈德法测定
4． 有机沉淀剂的作用原理分为哪几类？
【答案】（1）螯合物沉淀；（2）缔合物沉淀；（3）利用肢体的凝聚作用进行沉淀。
5． 误差按其产生的原因和性质可分为哪几类？
【答案】系统误差、随机误差和过失误差。
6． 在加标回收率测定中，加入一定量的标准物质应注意哪些方面？
【答案】加标量控制在样品含量的0.5〜2倍，加标后的总浓度应不超过方法的测定上限浓度值。
二、计算题
7． 有含中以
的水溶液，以KmnO 4溶液滴定至终点时，消耗20.00mL , 滴定反应中所产生的酸需
溶液，在
介质
溶液25.00mL , 问
【答案】反应方程式有:
得到的化学计量关系式为:
由（1）式=（2）式得:
这样，就可以
溶液的浓度为:
8． pH=5时，镁和EDTA 配合物的条件稳定常数为多少？此时镁能否用EDTA
直接滴定？
【答案】条件稳定常数为:
因为
所以镁不能用EDTA 直接滴定。
已知：
络合物的
当pH=10.0时，
用0.l000mol/LNaOH溶液20.00mL 才能完全中和；若取20.00mL 上述
溶液滴定至终点时，消耗
溶液的浓度是多少？
9 计算在pH=10.0和pH=7.0时的．
【答案】
，10.3，13.3 分别是5.2。
又pH=7.0时，
10．称取某一元弱酸HB0.8000g ，溶于水后，以24.60mL ，当加入NaOH 溶液l0.00mL 时，溶液的数
值。
【答案】（1）滴定反应为:
由上式可得:
计算HB 的摩尔质量M （HB ）为:
（2）计算酸式解离常数Ka 值时，加入NaOH 溶液10.OOmL 时，为化学计最点，溶液中的酸碱组分为:
可用缓冲溶液计算公式计算溶液的pH 值为:
设滴定前，弱酸溶液初始体积为VmL ，可得:
将
和pH 值代入（2）式得:
代入数据得酸式解离常数
值为:
11．用
基准试剂标定
和
溶液的浓度
四次结果为
：
溶液滴定至终点，消耗
计算HB 的摩尔质量与酸式解离常
（1）用Grubbs 法检验上述测定值中有无可疑值（P=0.95）;
（2）比较置信度为0.90和0.95时的置信区间，计算结果说明了什么？ 【答案】⑴