2017年南昌大学化学学院617无机化学考研题库
● 摘要
一、填空题
1． 常温下非氧化性酸只有_____能溶解金属钛和钒，而其他非氧化性酸则不与钛和钒反应。
【答案】HF
2． 已知
_____，其溶解度为_____
【答案】【解析】其中，
解得：故
3． 给出下列各分子或离子中的离域大键的类型。
（1）（4）【答案】
4． 比较化合物的熔点（用
和
_____
【答案】
为分子晶体，
熔点点
几种物质的熔点分别为
表
14-1
中离子键成分比
为离子晶体，故熔点
为分子晶体，色散力
的极化能力远不如
为离子晶体，故为分子晶体，故熔
填空）。
__________
_____
_____， _____，
（2）（5）
_____，
（3）
_____ _____
_____， （6）
在
_____
的饱和溶液中，沉淀溶解的反应式为
=_____
_____
【解析】在一般的情况下，熔沸点高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
PF3和PC13均为分子晶体，半径
大，故熔点
故熔点
5．
水解产物是_____和_____; 也可能是_____和_____。 【答案】
【解析】水解反应生成原硅酸
和
不稳定，分解成硅酸和水，反应方程式如下：
电子组态，则在弱场中，
6． 对于八面体构型的配离子，若中心离子具_子
， 7．
轨道上有_____个电子；在强场中【答案】5, 2, 6，1
轨道上有_____个电
轨道上有_____个电子：轨道上有_____个电子。
属于_____自旋配离子，其d 轨道在八面体场中分裂为_____和 _____轨道，在
高能量的_____轨道上，排布_____个电子，在低能量的_____轨道上排布_____个电子，中心离子采用_____杂化，配合物具有_____磁性。
【答案】
8． 给出下列原子或离子的价层电子结构式。
_____，_____, _____
, _____，
【答案】
_____
9． 离子的相互极化作用导致离子间轨道重叠，使得化学键由_____键向_____键过渡；使化合物的熔点_____，在水中的溶解度_____，颜色_____，热稳定性_____, 水解性_____。
【答案】离子，共价；降低，减小，加深，降低，增大。
10．根据VSEPR 理论，填写下列表格：
表
1
【答案】
表2
二、选择题
11．下列分子或离子中，与
A.
B.
C.
D. 【答案】B
不是等电子体的是（ ）。
【解析】等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或基团。
12．一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为（ ）。
A.8 B.18 C.8〜18
D.18〜32 【答案】C
【解析】根据鲍林原子轨道近似能级图中的轨道填充次序，
从第四层开始电子依次填入
13．下列关于
A. B. C. D.
比
若第五层只有2个电子，则第四层电子数在
个之间。
的叙述中正确的是（ ）。
稳定
是非极性分子
是顺磁性物质
比
氧化性强
【答案】D
【解析】臭氧不稳定，易分解。分子结构呈三角形，具有极性。分子中没有成单电子，具有反磁性。
14．室温下，下列化学反应熵值改变最大的是（ ）。
【答案】D