2017年西南大学化学化工学院658无机化学及分析化学(含仪器分析)考研题库
● 摘要
一、填空题
1． 在酸性介质中，将
【答案】
的氧化性最强。
的氧化性较强，反常的易得电子；同时，N
的氧化性较
按氧化能力由强到弱排列，其顺序为_____。
【解析】氧化能力可由标准电极电势的大小判断。同一主族元素含氧酸的氧化性从上至下呈现依次增强的趋势。由于铋的惰性电子对效应使没有空的价层d 轨道，强。
2． 向
【答案】
3． 比较溶解度大小。
（1）在水中的溶解度：
（2）在氨水中的溶解度：
（3）在（4）在【答案】
4． 以X 代表卤素，
则室温时反应
主要是指_____和_____。
【答案】【解析】
5．
【答案】
【解析】原硼酸不是自身电离释放一个
故为一元酸。
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原因是中心原子N 为第二周期元素，与同族元素相比，N 的电负性大，
间不能形成反馈键使键能减小。所以，在酸性介质中，
的溶液中分别慢慢加入氨水至过量，并在空气中放置较长的时间，
其中间产物分别是_____、_____、_____，最终产物分别是_____、_____、_____。
溶液中的溶解度：
溶液中的溶解度：
是指
是_____和_____;
难溶盐溶解反应
和
都溶于
溶液。
易溶于氨水而
难溶于氨水。
是_____元弱酸，请写出相应的化学方程式。
而是溶于水发生水解反应，产生
所以硼酸只能产生
6． 比较
和的性质：极性
_____
【答案】
沸点
_____氧化性_____稳定性_____
【解析】在分子中，中心的氧原子以1.5。而为非极性分子，两个氧之间有双键，
为极性分子，为非极性分子，
故极性子
键级为1.5, 而
分子
杂化，分子呈V 字形，结构不对称；中心氧原子与
键，
键级为
分
键级为2。
半径、极性都比大，则沸点
不稳定的的氧化性比强。 能自发放电，则
的浓度
_____
，
端氧周围电子云密度不同及分子的非对称性使分子具有极性。分子中有离域
键级为2, 所以稳定性
7． 如果原电池
=_____V，放电停止
，【答案】小；0； 0； 1
【解析】电极反应的能斯特方程为：
=_____V，相应的氧化还原反应的=_____。
故该原电池的电动势该电池能自发放电，即
放电停止，即正负极电极电势相等
，
=0V
； 解得
8． 在铬的化合物中，最重要的是氧化值为_____和_____的化合物。
【答案】+6; +3
【解析】Cr 原子的价层电子构型为常见氧化值为+6和+3。
9． 测定易挥发物质的相对分子质量应采用_____法；测定一些高分子化合物的相对分子质量应采用_____法。
【答案】蒸气密度；渗透压法。
【解析】易挥发性物质不适于利用稀溶液依数性质进行测定，但可以利用其易挥发性测定其相对分子质量； 高分子化合物的相对分子质量较大，稀溶液的沸点升高值和凝固点降低值小，不适合用来测定相对分子质量，但 可利用渗透压法测定其相对分子质量。
10．—定量的互不反应的混合气体：在恒压下升高温度，各组分气体的体积分数将_____; 恒温下増加总压，各组分气体的分压将_____; 增加混合气体的体积，各组分气体的摩尔分数_____。
【答案】不变；增大；不变。 【解析】由变；由
，只要各气体间不发生反应，则各组分气体摩尔分数不变，体积分数不
二式相除得
8卩
增加总压，各组分气体的分
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压增大；由摩尔分数定义
只要各气体之间不发生反应，各组分气体的摩尔分数就不会改变。
二、选择题
11．下列分子或离子最稳定的是（ ）。
【答案】C
【解析】分子吸收能量失去一个电子形成离子
最低，故最稳定。
12．下列关于的叙述中正确的是（ ）。
A. B. C. D.
比
稳定
是非极性分子
是顺磁性物质
比
氧化性强
，放出能量得到一个电子形成
但是当-1价
则
能量
获得电子时，要克服负电荷之间的排斥力，
因此要吸收能量得到电子形成
【答案】D
【解析】臭氧不稳定，易分解。分子结构呈三角形，具有极性。分子中没有成单电子，具有反磁性。
13．下列各对元素中. 第一电子亲合能大小排列正确的是（ ）。
A. B. C. D. 【答案】D
【解析】第一电子亲核能的大小与原子的电负性有关，且与形成负一价的例子的稳定性有关，根据其形成的 负一价的例子的稳定性可判断出为D 。
14．下列电池反应的电动势平衡常数〖的关系正确的是（ ）。
【答案】C
，电池的
【解析】电极电势具有强度性质，没有加和性。故相同的电池反应（正负极都相同）电动势与反应计量数无关。根据电动势和化学平衡常数的关系
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两个反应的得失电子