2017年石家庄铁道大学材料科学与工程学院810无机化学考研冲刺密押题
● 摘要
一、填空题
1． 在一固定体积的容器中放入一定量的
，则
衡将向_____移动；温度不变，加入
【答案】1; 左；不变；右 【解析】
根据引入的
，平衡就向能减弱原理：如果改变平衡系统的条件之一（浓度、压力和温度）
可做为惰性气体，恒温恒容下，引入惰性气体，系统总压力增大，但各反应物和产
该反应为吸热反应，故升高温度，平
发生反应
：
达到平衡时，
_____；温度不变，加压使体积缩小到原来的一半，平气，
将 ; 升高温度，平衡向_____移动。
这种改变的方向移动，可知体积减小，体系压强增大，反应向气体分子减小的方向即逆向移动。 物的分压不变， 平衡不移动；由于
衡正向移动。
2． 欲使沉淀的溶解度增大，可采取_____、_____、_____、_____等措施。
【答案】提高温度、加入强酸、加入配合剂、加入强电解质。
【解析】温度升高盐的溶解度増大；提高酸度使沉淀的阴离子生成弱电解质而増大溶解度，
如如
和
都溶于强酸；加入沉淀中阳离子的配合剂，阳离子生成可溶性配合物而溶解，
溶于氨水；由于盐效应，加入强电解质使活度系数f 减小，盐的溶解度增大。
属于_____，
属于_____，
属于_____，
属于_____。下列离
3． 根据软硬酸碱理论，子中，与与
形成的配离子中最稳定的离子是_____，与形成配离子中最稳定的离子是_____，
形成配离子中最稳定的离子是_____。
【答案】硬酸，软酸，硬碱，软碱。
的杂化轨道类型为_____。
4． 已知
【答案】
则
【解析】配位，因此，
的电子排布为电子以自旋相同的方向占据5个d 亚层轨道；属于内轨型
电子排列为两个全满和一个半满d 轨道，原本有5个的轨道，现在只有3个被占
据；对于中心原子的d 亚层空轨道数目为5-3=2, 所以杂化类型为
5．
溶液显碱性。溶液显_____性，加入溶液生成沉淀的化学式为_____，溶液的pH 将变_____。
【答案】弱酸，【解析】沉淀，
是因为
小。
6． 在
【答案】
的分子变形性越 大，色散力越大。
7． 用和填空：（1）
热稳定性（3）化学键的离子性
【答案】
_____ 小。
溶液生成
变
随着沉淀的生成，溶液中的浓度增大，故溶液的
在水溶液中主要发生解离反应，其水溶液显弱酸性。加入的溶解度小于
等化合物各自的分子间作用力分布中静电作用最大的为_____，最小的为
_____。 诱导力最大的为_____，最小的为_____。色散力最大的为_____，最小的为_____。
【解析】分子的极性越大，取向力越大；诱导力与极性分子偶极矩的平方成正比；相互作用
=_____（2）在乙醇中的溶解度
_____
_____
（4）配合物的稳定性
8 生物体内有许多重要的金属配合物，．它们在生命过程中起着非常重要的作用，如血液中的_____是一种铁的配合物，叶绿素分子的中心离子是_____，维生素
【答案】血红蛋白， 9．
以
是_____与咕啉形成的配位化合物。
的价层电子构型为_____，它与氨能形成_____轨型配合物，其空间构型为_____, 【答案】
内；八面体；
_____杂化轨道成键。
10．分子轨道由_____线性组合而成，这种组合必须遵循的三原则是_____、_____和_____。
【答案】原子轨道；能量相近原理；泡利不相容原理；洪特规则
二、选择题
11．
和
是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为的关系为（ ）。
，逆反应的活化能为，
则
D. 三种都可能 【答案】B
【解析】正反应的活化能与逆反应的活化能之差表示化学反应的摩尔反应热，
即
该反应是吸热反应，故
即
12．下列元素的电负性大小次序正确的是（ ）。
A. B. C. D. 【答案】A
【解析】同一周期元素从左到右电负性依次增大，同一主族元素从上到下电负性依次减小。 13．向稀溶液中加入等物质的量的固体所生成的溶液中数值不变的是（ ）。
的浓度
C. 解离平衡常数 D. 解离度 【答案】C
【解析】解离平衡常数只是温度的函数，温度不变则解离平衡常数不变。固体
后，
的浓度增大。
由于同离子效应使的解离度降低，故和
14．下列氯的含氧酸中，酸性最弱的是（ ）。
【答案】A
【解析】卤素的氧化数越高，对电子的束缚力越强，含氧酸失去H+后的阴离子稳定性越高，即含氧酸的酸 性强。反之，卤素的氧化数越低，含氧酸的酸性越弱。
15．已知将铜片插在含有的溶液中，以标准氢电极为正极，组成原电池，其电动势为0.057 V。则
为（ ）。
【答案】D
【解析】电动势为0.057 V , 则可知负极（阳极）电极电势
为
代入数据可就得
是弱酸，加入
的稳定常数
通过公
式
的值。
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