2017年后勤工程学院材料学805无机化学考研强化模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 向
【答案】
2． 原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是_____，这类晶体一般熔沸点_____。
【答案】共价键；高
3． 含有浓度均为
=_____【答案】【解析】假设将
的解离浓度为c
解离平衡
一元弱酸的解离平衡常数
则
根据水的离子积常数解得 4． 在
【答案】
中，易溶于过量氨水的是_____。
故得出
解得
溶液的
=_____
，
的溶液中分别慢慢加入氨水至过量，并在空气中放置较长的时间，
其中间产物分别是_____、_____、_____，最终产物分别是_____、_____、_____。
看做一元弱酸，在水中存在解离平衡：
5． 在离子晶体中，由于离子极化作用可使键型由离子键向_____转化，化合物的晶体类型也会由离子晶体向_____转化，通常表现出使化合物的熔、沸点_____，水中溶解度有可能_____。
【答案】共价键；分子晶体；降低；下降
6． 镧系金属离子的颜色主要由未充满电子的4f 轨道的
离子和具有
电子结构的 _____离子无色; 而具有
也是无色的，原因是离子主要吸收_____光；具有_____引起_____跃迁。
【答案】
红外；离子极化能力强；电荷。
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跃迁引起的，具有电子结构的电子结构的
和具有
电子结构的电子结构的
为橙红色，显色原因是
7． 铼的某氧化物属立方晶系，晶胞中铼占有立方体顶点，氧占有立方体棱心，其化学式为_____，铼占有氧原子围成的_____空隙中。若铼占有晶胞中立方体的体心，那么氧占有立方体的_____。该晶胞属于_____。
【答案】
正八面体；面心；简单立方晶系
8． 两原子间如果形成键，其原子轨道的重叠方式是（ ），如果形成键，则其轨道的重叠方式是_____。
【答案】“头碰头”的方式；“肩并肩”的方式 9．
的价层电子构型为_____，它与氨能形成_____轨型配合物，其空间构型为_____, 【答案】
内；八面体；
以
_____杂化轨道成键。
10．给出下列各分子或离子中的离域大键的类型。
（1）（4）【答案】
_____， _____，
（2）（5）
_____，
（3）
_____ _____
_____， （6）
二、选择题
11．下列关于
A. 依次可以用B. 酸性
C. 它们分别是三元酸、二元酸、一元酸 D. 分子中磷原子都是四配位 【答案】B
【解析】由酸的解离平衡常数可知，酸性顺序为：
12．已知某化学反应是放热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率常数和标准平衡常数的影响是（ ）。
增加减小【答案】【解析】
温度升高
降低。
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的论述中，错误的是（ ）。
代表分子式
减小 均增加
增加
均减小
增大。温度改变会使平衡移动，对于放热反应，升高温度
会使平衡向逆反应移动，使
13．下面的叙述中，正确的是（ ）。
A. 溶度积大的化合物溶解度一定大 B. 向含有也不变
C. 将难容电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 D.
水溶液的导电性很弱，所以
为弱电解质
【答案】B
【解析】A 项，溶度积会受到很多的因素的影响，溶度积大的化合物溶解度不一定大。C 项，水中存在氢离子和氢氧根离子，对电解质的溶度积会有影响。D 项，但是在水中是完全电离，属于强电解质。
14．下列元素中，电负性最小的是（ ）。
A.N B.C1 C.0 D.S
【答案】D
【解析】同周期元素，随着原子序数增加电负性增大；同族元素，随着电子层数増加电负性减小。
15．下列分子中，不存在
A. B. C. D. 【答案】C
水溶液的导电性很弱，
固体的溶液中加适量的水使
溶解又达平衡时，
溶度积不变，其溶解度
离域键的是（ ）。
A 项：【解析】在间形成
16．下列说法正确的是（ ）。
A. 价电子层排布为C. D. 【答案】D
B. 第八族元素的价电子层排布为
是吸热反应
B 项：在间形成D 项：在间形成
的元素一定是碱金属
是吸热反应
并不是碱金属；B 项：第八族元素的价电子层排布是氧的第一电子亲和能，需要放出能量
；
是氧的第二电子亲和能，负一价离子获得电子时，要克服电荷之间的
【解析】A 项：H 原子的电子排布为应
为
排斥力，因此要吸收能量。
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