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一、配平题

1． 向碱性

【答案】

2． 完成并配平反应方程式

【答案】

3． 向

4． 由

水溶液中加入少量12。

制备棚烧。

溶液中加入

溶液。

【答案】

和

【答案】

5． 写出并配平反应方程式。

白磷与【答案】

共热

6． 二氧化铈与浓盐酸反应。

【答案】

二、计算题

7． 欲在1L 水中溶解

【答案】溶解方程为则平衡常数：

水中设需消耗

全部溶解，则平衡时的浓度为

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需加入多少克固体

NaOH?

平衡浓度此时的平衡常数为解得溶解所以加入

需消耗

的质量为

所以需要加入的

浓度为

8． 根据溶度积规则说明下列事实。

（1）（2）（3）（4）（5）

沉淀能溶解于

溶液中；

沉淀能溶解于稀硫酸中； 难溶于稀盐酸中； 能溶于醋酸，而不溶于稀盐酸

不溶于醋酸，但能溶于稀盐酸中；

但可部分溶解于浓盐酸中。

的酸性比使（2）查得

的酸性强

，

反应自发向右进行，所以

（3）查

得

的盐酸中，发生下列反应：

所需盐酸的浓度很大，是无法实现的，所以（4

）查得

于1.0L 醋酸中，设醋酸的浓度为

发生下列反应：

溶液的最初浓度为

浓度，所以

可溶于醋酸中。

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【答案】（1）查得

与

反应生成

溶解。

再分解为

降低了

所以反应向正向进行，使

沉淀能溶于稀硫酸中。

假

设

的

能溶

于

难溶于稀盐酸中。

若将

溶

该浓度小于醋酸的饱和

假设溶于醋酸发生下列反应：

溶于1.0 L 醋酸中所

需

不溶于醋酸。

按

与溶于醋酸相同的方法算得：

将

该浓度很大，无法达到，因此

在稀盐酸中发生下列反应：

如将于稀盐酸中。

（5）

溶于1.0 L盐酸中，所需盐酸的浓度为在稀盐酸中存在下列平衡：

完全解离而产生较多

同离子效应使的存在使得少量

是可行的，所以能溶

在稀盐酸中，由于的溶解度降低，所以

与

形成

不因而

溶于稀盐酸中。当盐酸的浓度增大时，大量

可部分溶解于浓盐酸中。

9． 将

【答案】设平衡溶液中

溶液与

等体积混合，

求溶液中的

则

的平衡浓度。已知浓度为

由于溶液中大量得

的存在，

且又很大，几乎全部转化成

则

解得

各物质的浓度分别为

10．现有100mL 溶液，其中含0.001mol 的产生沉淀？生成化吗？

【答案】

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和0. 00lmol的等于多少？继续加

逐滴加入溶液，

时，何者先向

转

后，

溶液中