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一、填空题

1． 用

或表示下列化合物中键的极性大小。

_______________

【答案】

【解析】（1）变形性：（2）极化能力：（3）电负性：（4）

2． 配合物

故键的极性：则键的极性：成键原子的电负性差

键的极性：

的极性降低。

_____

间有0原子的电子对向C 的空轨道配位形成的配键，使

可能存在的异构体类型有_____。

中有两可配体

为八面体结构，两个

【答案】键合异构体，几何异构体，旋光异构体。 【解析】配合物异构体。

S 原子和N 原子都能配位，可能有键合

在对位位置或邻位位置，可能有几何异构体

；顺式的（顺反异构体）有旋光异构体。

3．

与过量稀硝酸反应的方程式为 _____。

【答案】

4． 第26号元素原子的电子排布是_____。

【答案】

子；n=2时， 电子层分为

亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为

三个亚层，最多

四个亚层。

由

故电子排布

是

【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为

原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填

充

5． 氢键一般具有_____性和_____性；分子间存在氢键使物质的熔沸点_____，而具有分子内氢键的物质的熔沸点往往比具有分子间氢键的物质熔沸点_____。

【答案】方向，饱和；升高，低。

最

后

6． 3s 电子的径向概率分布曲线的概率峰有_____个，4d 电子的径向概率分布曲线的概率峰有_____个。

【答案】3, 2。

【解析】每种电子运动状态的概率峰个数为（n-1）个。

7． 配合物中，中心离子以最外层的原子轨道（ns ，sp ，nd ）组成杂化轨道，和配位原子形成_____轨型配合物。中心离子以最外层的原子轨道（（n - 1） d ，ns ，sp ）组成杂化轨道，和配位原子形成_____轨型配合物。

【答案】外、内

8． 测定易挥发物质的相对分子质量应采用_____法；测定一些高分子化合物的相对分子质量应采用_____法。

【答案】蒸气密度；渗透压法。

【解析】易挥发性物质不适于利用稀溶液依数性质进行测定，但可以利用其易挥发性测定其相对分子质量； 高分子化合物的相对分子质量较大，稀溶液的沸点升高值和凝固点降低值小，不适合用来测定相对分子质量，但 可利用渗透压法测定其相对分子质量。

9． 在溶液中加入葡萄糖溶液有_____析出，医学上用此反应检査糖尿病。

【答案】【解析】 10．已知

【答案】【解析】故该反应根据解得

的生成反应如下：

与葡萄糖反应生成暗红色的

_沉淀，用于检验糖尿病。

则

为_____。

二、选择题

11．下列固体盐中，与浓硫酸混合有

【答案】C

【解析】浓硫酸有氧化性，能够将还原的产物为

被

还原的产物为

和氧化为单质。但

和

还原能力不同，浓硫酸被

生成的是（ ）。

12．d 轨道与d 轨道相互重叠可形成的化学键类型为（ ）。

A. 只能形成键 B. 可形成D. 可形成【答案】D

【解析】d 轨道含有5个轨道，既可以“肩并肩”的方式成键，也可以“头碰头”的方式成键。

13．下列化合物中，在酸性介质中氧化性最强的是（ ）。

【答案】D

【解析】按标准电极电势的大小判断，在酸性介质中的氧化性：

14．下列双原子分子或离子中，键级为5/2的是（ ）。

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

15．下列叙述中不正确的是（ ）。

A. B. C. D.

分子构型是直线型 是弱酸

既有氧化性又有还原性 和酸性

溶液反应生成

键 键

C. 只能形成键

【答案】A 【解析】 16．在

时

【答案】B

分子构型不是直线形，而是纸面型，两个氢原子在半展开的两页纸面上。

已知

此时

的平衡分压为（ ）。