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一、填空题

1． 水分子间作用力有_____; 甲烷分子间作用力有_____; 水分子与甲烷分子间作用力有_____。

【答案】取向力，诱导力，色散力，氢键；色散力；诱导力，色散力。

2． 向

【答案】

3．

分子中【答案】

键级为_____，

分子中

溶液中滴加氨水，生成的沉淀为_____。向

键级为_____，上述两分子中_____分子较稳定。

溶液中滴加少量

溶

液，生成的沉淀为_____。

【解析】键级的定义是：

分子中

中

成键轨道上有16个电子，价电子总数为12, 键级为

4． 根据_____。

【答案】【解析】

最小，故还原性最强。

5． 分体积是指在相同温度下，组分气体具有和_____时所占有的体积；每一组分气体的体积分数等于该组分气体的_____。

【答案】混合气体的总压相同的压强；摩尔分数。 【解析】

6． 给出下列化合物溶于

【答案】

【解析】

和

为二元酸，

溶于

两式相除得

溶液生成的主要产物：

_____

_____

溶液生成的产物是

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成键轨道共有14个电子，价电子总数为12, 故键级为

氧分子

则六种物质中还原性最强的是

值越小，电对对应的还原型物质的还原能力越强，氧化型物质的氧化能力越弱

，

即体积分数等于摩尔分数。

_____。

为一元酸，

溶于

溶液

生成的产物是

和溶于热

7． 在时，对于反应

溶液则发生歧化反应，生成

其反应物浓度和反应物速率有如下数据：

和如

该反应速率方程式为_____，反应级数为_____，速率常数为_____。 【答案】

【解析】设速率方程式为根据题意 8．

水解产物是_____和_____; 也可能是_____和_____。

【答案】

【解析】水解反应生成原硅酸

和

不稳定，分解成硅酸和水，反应方程式如下：

9． 若欲除去_____溶液。

【答案】【解析】

酸性比

（或强，可用

等氧化剂）。

作为吸收剂将其除去。

具有还原性，可用

等氧化剂将其氧化为

10．已知

：

=_____。 【答案】【解析】

的水解反应为：

根据共轭酸碱解离常数的关系

又因为

解得

显酸性；

可得：

的水解常数

则

的

溶液中的

=_____，

其

而除去。

中混有的少量

气体，可将此混合气体通过饱和的_____溶液或由稀硫酸酸化的

二、选择题

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11．价电子构型为

A. 第四周期B. 第五周期C. 第六周期D. 镧系元素 【答案】D

族 族 族

的元素在周期表中属于（ ）。

【解析】镧系元素基态原子的价层电子构型可以表示为

12．下列化合物中，颜色最深的是（ ）。

【答案】D

【解析】离子极化的结果之一是化合物的颜色加深。电荷高）、半径大，与变形性大（半径大）的形成的

极化能力强（外层电子多，有效核化合物中，还有很强的相互极化作用，

颜色最深。

13．既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主的二元弱酸是（ ）。

【答案】D

【解析】

是一种比水稍强的二元弱酸。既有氧化性也有还原性，无论是在酸性还是在碱性

溶液中都是强氧化剂，其还原性较弱，只有与强氧化剂作用时才能被氧化而放出

14．按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（ ）。

【答案】C

【解析】酸碱质子理论认为：凡是可以释放质子（氢离子，凡是能 接受氢离子的分子或离子则为碱（布朗斯特碱）特酸）。

15．下列各组物质中，偶极矩都为零的是（ ）。

A. B. C. D. 【答案】B 【解析】为零；

是不等性的

杂化，有孤对电子不参与成键，正负电荷中心不重合，偶极矩不杂化，没有孤对电子，成三角双锥形，五个F 原子占据五个顶角，

其中三个C1原子占据平

采用的是等性的

）的分子或离子为酸（布朗斯

P 原子位于三角双锥的中心，正负电荷中心重合，偶极矩为零。

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