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一、填空题

1． 已知

【答案】

溶液的解离度

c （H ）

【解析】

2． 导致氢氟酸的酸性与其它氢卤酸明显不同的因素主要是_____，卤素分子中键的解离能最小的是_____。

【答案】H-F 键的解离能特别大；【解析】氢卤酸的酸性按

分子，卤化氢的极性、键离能及热稳定性按

3． 第26号元素原子的电子排布是_____。

【答案】

子；n=2时， 电子层分为

亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为

三个亚层，最多

四个亚层。

由

故电子排布

是

的顺序依次增强，其中除

是弱酸外，其他的氢卤

键的解离能特别大。卤化氢分子都是共价型

的次序递减。

则

溶液的a=_____，

该溶液中

酸都是强酸，主要原因是F 的原子半径小，导致

【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为

原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填

充

4． 在

【答案】

的

溶液中，含有

溶液；

溶于

溶液；

溶于王水。 向溶液中通入

气体至饱和，产生的沉淀是_____。

【解析】溶于稀溶液；不溶于稀

5．

与过量稀硝酸反应的方程式为。

【答案】

最

后

6． 在离子晶体中，由于离子极化作用可使键型由离子键向_____转化，化合物的晶体类型也会由离子晶体向_____转化，通常表现出使化合物的熔、沸点_____，水中溶解度有可能_____。

【答案】共价键；分子晶体；降低；下降

7． 铼的某氧化物属立方晶系，晶胞中铼占有立方体顶点，氧占有立方体棱心，其化学式为_____，铼占有氧原子围成的_____空隙中。若铼占有晶胞中立方体的体心，那么氧占有立方体的_____。该晶胞属于_____。

【答案】

8． 在

正八面体；面心；简单立方晶系

化合物中

，

和的实际氧化数分别为_____、_____；原子采用_____杂化方式，

其几何构型名称是_____。该化合物与苛性碱反应，其离子方程式为_____，它_____（填是或不是）氧化还原反应。

【答案】【解析】

化合物中

八面体；和

的实际氧化数是

不是。

和0, 与碱反应后，和0的氧化数还是

和0, 故不存在电子的得失，此反应不是氧化还原反应。

9． 已知

为_____。 【答案】

【解析】设计热力学循环：

根据赫斯定律得

则

的解离能

10．根据元素电势图

【答案】

写出能够自发进行的离子反应方程式 _____。

【解析】Au+右边电势高于左边，故能发生歧化反应。

二、选择题

11．当量子数

A.1 B.2 C.3 D.4

【答案】C

【解析】

时，存在的原子轨道数目为（ ）。

各存在一条轨道。

12．下列氢化物中，最稳定的是（ ）。

【答案】A

【解析】随着中心原子半径増大，中心原子与氢原子的键减弱，氢化物稳定性降低。

13．已知四个电对的标准电极电势：

理论上，能发生反应且反应趋势最大的是（ ）。

【答案】B 【解析】

根据吉布斯自由能变化和电极电势之间的关系，当

反

应可自发进行，且越大，反应进行的趋势也越大。

14．以惰性电极电解一段时间后，溶液的pH 明显减小的是（ ）。

【答案】A

【解析】

为中强酸，电解过程中水被分解，溶液浓度增大，pH 减小；

溶液电解生成

为强酸强

电

碱盐，电解过程中水被分解，溶液浓度虽增大，但pH 基本不变；

解过程中溶液pH 增大；溶液显碱性，电解过程中水被分解，溶液浓度增大，pH 增大。

15．下列反应中，不可能按反应式进行的是（ ）。

【答案】B

【解析】浓

有氧化性，

被浓

氧化生成

16．关于配合物形成体的配位数，下列叙述中正确的是（ ）。

A. 配位体半径愈大，配位数愈大 B. 形成体的电荷数愈多，配位数愈大 C. 中心原子（或离子）半径愈大，配位数愈大

D. 由单齿（单基）配体形成的配合物，则配体总数就是形成体的配位数 【答案】D

【解析】只有一个配位原子同中心离子配合的配位体，称为单齿（或一价）配体，单齿配体的配位体数目就是中心离子即形成体的配位数。

所发生反应的方程式为