2016年安徽工业大学化工原理或物理化学或综合化学之无机化学考研复试题库
● 摘要
一、选择题
1． 下列关于
A. 依次可以用B.
酸性
C. 它们分别是三元酸、二元酸、一元酸 D. 分子中磷原子都是四配位 【答案】B
2． 下列有关标准电极电势的叙述中正确的是（ ）。
A. 同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对，其标准电极电势不同 B. 电对中有气态物质时，标准电极电势一般是指气体处在273K 和C. 电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势
D. 由标准电极电势不等的电对组成电池，
都可以通过改变氧化型或还原型的物质浓度而改变
【答案】A
3． 下列硫酸盐中，在水中溶解度最小的是（ ）。
【答案】B
4． 下面的叙述中，正确的是（ ）。
A. 溶度积大的化合物溶解度一定大 B. 向含有也不变
C. 将难容电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
D. 5．
已知
A.5.6 B.0.56 C.1.8 D.3.6
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的论述中，错误的是（ ）。
代表分子式
下的电极电势
固体的溶液中加适量的水使溶解又达平衡时，溶度积不变，其溶解度
水溶液的导电性很弱，所以为弱电解质
【答案】B
用
（ ）。
和
配制
的缓冲溶液时
，
【答案】B
6． 下列原子半径顺序正确的是（ ）。
【答案】B
7． 下列各对元素中. 第一电子亲合能大小排列正确的是（ ）。
A. B. C. D. 【答案】D
8． 下列配合物中，可以由简单盐溶液与
【答案】C
9． 下列取代反应中，平衡常数最大的是（ ）。
【答案】C 10．
【答案】D
的几何构型是（ ）。
A. 四面体 B. 反式-正八面体
C. 顺式-正八面体 D. 反式-变形八面体
溶液直接得到的是（ ）。
二、简答题
11．请解释：按照电负性之差，却最低。
【答案】碱金属氟化物均具
有键弱，熔点低；另外，正负离子半径比超出
12．何谓“镧系收缩”？哪三对非镧系的过渡元素受此影响而难以分离？
【答案】镧系元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而缩小，这个现象称为“镧系收
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中化学键的离子性最高，但在碱金属的氟化物中，的熔点
型晶体结构，熔点分别为
：可见
熔点最低。
半径大，
离子
半径（167pm
）比半径（133pm ）还大，正负离子半径比型晶体很多
，
相切使
晶体不稳定，熔点降低。
缩”。由于“镧系收缩”
使第六周期的其他过渡元素如三对元素的化合物很难分离。
13现有五瓶透明溶液分别为．
纸将它们区别开来。
【答案】
由溶液显黄色可确定为为
14．铬的某化合物A 是橙红色溶于水的固体，将A 用浓暗探色溶液C 。在C 中加入变成绿色溶液E 。在E 中加入
【答案】
将
种试剂作用，生成白色沉淀者为
溶液；利用没有现象的为
的原子半径和离子半径变得与
和
第五周期的同族元素非常接近，因而它们的化学性质和物理性质也很接近。故
要求不用任何其他试剂和试
与其他四种试剂作用，有气体产生的
最后用
处理产生黄绿色刺激性气体B 和生成
溶液则沉淀消失，
与剩下的两
与其他三种试剂作用，有白色沉淀的为
溶液，先生成灰蓝色沉淀D , 继续加入过量的
加热则生成黄色溶液F ，F 用稀酸酸化，又变为原来的化合物A
的溶液。问A 、B 、C 、D 、E 、F 各是什么物质，写出每步变化的反应方程式。
15．试由下列各物质的沸点推断其分子间力的大小，并按分子间力由大到小的顺序排列。这一顺序与相对分子质量的大小有何关系？
【答案】题中分子都是非极性分子，沸点愈高者其分子间力愈大。所以分子间力由大到小的顺序为
括号内的数值是各物质的相对分子质量，上述分子均为同核双原子分子，都是非极性分子，非极性分子中的 分子间以色散力为主，随着相对分子质量的增大，色散力增大，熔沸点升高。
16．为什么
【答案】
分子质量比
的熔点比和
大，
高，但比
的低很多？
为原子晶体。故（中的要大，所以
和
’
的熔点较
低。
相对
的熔点要比
高。
为分子晶体而中分子间力也比
三、计算题
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