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一、填空题

1． 人们将氢化物分为_____氢化物，_____氢化物和_____氢化物三种类型。

【答案】离子型，分子型，金属型。

2． 已知

【答案】

的半衰期为1590年，则此一级反应的速率常数为_____。

故

【解析】一级反应的半衰期为：

3． 离子极化的发生使键型由_____向_____转化，通常表现出化合物的溶解度_____，晶体的配位数_____颜色 。

【答案】离子键；共价键；降低；减少；加深 4．

分子中C 原子的杂化方式为_____；

键角在_____范围之蚓，它由（ ）个正五合物统称为富勒烯（或巴基球），最小的巴基个数：正四面体空隙：正八面体空隙等于

边形和_____个正六边形组成，这类原子簇一个正六边形。_____。

【答案】

晶体属于

堆积，在该堆积中

球（由十二个正五边形组成）的分子式为一_____。在巴基球中每增加_____一个碳原子，就増加_____，一个品胞中有_____个

该晶体中所有的空隙都填入金属铯原子，该物质的化学式为

5 已知某副族元素A 原子，， 最后一个电子填入3d 轨道族号=3, 请写出其核外电子排布式_____。．

【答案】

【解析】由于原子外电子层排布存在能级交错，A 原子的最后一个电子填入3d 轨道，说明该原子4s 轨道已填满，族号=3, 其价电子为3个，即3d 轨道有1个电子，故原子排布式为

：

6． 第26号元素原子的电子排布是_____。

【答案】

子；n=2时， 电子层分为

亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为

三个亚层，最多

四个亚层。故电子排布是

【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为由于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填

充

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原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充

最

后

7． 酸碱指示剂一般为_____; 它们因溶液的酸度不同而有_____。

【答案】有机弱酸或弱碱；不同的颜色。 【解析】借助于颜色的改变来指示溶液在水溶液中存在着下列平衡：

酸分子显红色，酸根离子显黄色，当相等时溶液显橙色

8． 用酸性的

溶液与作用生成_____溶液；用酸性的溶液与溶液作用得到蓝色的_____，其中铬的化合价为_____。

【答案】

9． 由电解

溶液提纯金属锌，负极极板应采用

_____；若正极极板采用金属铂，则阳极发

在极板上析出，不引入杂质。阳极发生氧化反应，的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂通常是一种复

来表示它。

杂的有机物，并且都是弱酸或弱碱，如甲基橙指示剂就是一种有机弱酸，可以用

生的反应为_____，阴极发生的反应为_____。

【答案】纯锌，

【解析】电解过程中，采用纯锌作极板，阴极发生还原反应。

10．以X 代表卤素，

则室温时反应

主要是指_____和_____。

【答案】【解析】

和

都溶于

溶液。

易溶于氨水而

难溶于氨水。

是指

是_____和_____;

难溶盐溶解反应

二、选择题

11．下列物质中只需要客服色散力就能沸腾的是（ ）。

A.

B.

C.

D. 【答案】B

【解析】任何一个分子，由于电子的运动和原子核的振动而产生瞬间偶极，这种瞬间偶极也会诱导临近分子 产生瞬间偶极，于是两个分子可以靠瞬间偶极相互吸引在一起。这种瞬间偶极产生的作用力称为色散力。由于各 种分子均有瞬间偶极，所以色散力存在于极性分子和极性分子、极性分子和非极性分子以及非极性分子和非极性 分子之间。而极性分子与极性分子之间的固有偶极与固有偶极之间的静电引力称为定向力，极性分子和非极性分 子之间以及极性分子相互之间都

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存在诱导力。都是极性分子，都存在取向力、诱导力和色散力，只有分子之

间只存在色散力。

12．下列化合物中，氧呈现+2氧化态的是（ ）。

【答案】D

【解析】A 项，氧是以

的形式存在为-1价；B 项，氧呈现常见的-2价；C 项，由于氧的电

负性比硫强，呈现-2价；D 项中，由于氟的电负性强于氧，所以氟呈现-1价，氧呈现+2价。

13．某M 原子形成+3离子时的电子组态为如果向的水溶液中加入片，实验现象为（ ）。

A. 生成白色沉淀 B. 生成黑色沉淀 C. 溶液转化为无色 D. 生成天蓝色溶液 E. 溶液转变为紫红色 【答案】E

【解析】该元素+ 3离子的电子组态为序数为22，故元素名称是钛，

向

与

项；

与氨水作用生成

不能生成配合物；

与氨水形成配合物

（土

，黄色）与氨水形成配合物（蓝色）。

14．下列路易斯喊中，喊性最强的是（ ）。

【答案】A

【解析】路易斯碱的强弱与结合质子的能力有关，子的能力越强；而

15．实际工作中发现

A. 同离子效应 B. 盐效应

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则中性原子的电子组态为故溶液转变为紫红色。

即该元素的原子

溶液中加入A1，发生的反应为

：

不能与氨水生成配合物，排除AB

作用生成沉淀，而氨水显碱性，故

和

带负电荷，负电荷越多，结合质

是吸电子基团，使

碱性与

结合质子的能力降低。故结合质子的能力

很难分离，该性质与（ ）有关。