2017年华南师范大学华南先进光电子研究院615物理化学考研题库
● 摘要
一、单选题
1．
时，电池A.
B.
C.
D. 不能确定 【答案】A 【
解
析
】
2． 若根据电池反应算得的电动势为负值时，表示此电池反应是（ ）。
A. 正向进行 B. 逆向进行 C. 不可能进行 D. 反应方向不确定 【答案】B 。
【解析】电池电动势为负值，表明该电池是非自发电池为逆向反应。
3． 在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于（ ）。
A. 零
B.
C. 不一定
D. 随温度、压力的数值而变 【答案】A
【解析】
4． 等温等压下，在A 和B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B 的偏摩尔体积将（ ）。
A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定 【答案】B
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中的
则其电动势E （ ）。
电池反应
为，为浓差所
电
池以
【解析】根据吉布斯-杜亥姆公式
，
且增大与减小的比例与混合物中两组分的摩尔分数（或物质的量）成反比。
5． 下面有关统计热力学的描述，正确的是（ ）。
A. 统计热力学研究的是大量分子的微观平衡体系 B. 统计热力学研究的是大量分子的宏观平衡体系 C. 统计热力学是热力学的基础
D. 统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科 【答案】B
即在恒温恒压下，
当混合物的组成发生微小变化时，如果一组分的偏摩尔量增大，则另一组分的偏摩尔量必然减小，
【解析】统计热力学是经典热力学的发展与补充，但又与经典热力学不同。统计热力学从粒子的微观性质及 结构数据出发，以粒子遵循的力学定律为理论基础；用统计的方法推求大量粒运动的统计平均结果，以得出平衡 系统各种宏观性质的值。
6． 下面四种电解质溶液，浓度均为现已按它们的摩尔电导率请你根据己有的知识，判定下而正确的是（ ）。
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】这四种都是1-1价强电解质，当溶液的浓度相同时，氢离子摩尔电导率最大，其次是氢氧根离子，因为氢离子和氢氧根离子是通过氢键导电。钾离子的离子半径虽然比钠离子大，但是钾离子的水合程度小，所以摩尔电导率比钠离子大。
7． 采用对消法（或称补偿法）测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是（ ）。
A. 电极反应的可逆性很大，常用做参比电极 B. 电动势精确已知，与测量温度无关 C. 电池可逆，电势具有热力学意义 D. 高度可逆，电动势温度系数小，稳定 【答案】B
【解析】标准电池是电动势己知，并且稳定不变的辅助电池。
8．
和具有相同的摩尔质量，若忽略和的振动运动对熵的贡献，则和
A.
B.
的摩尔熵的大小关系为（ ）。
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值由大到小排序。
C.
D. 无法比较 【答案】A 【解析】由于熵的贡献为
和CO （g ）具有相同的摩尔质量，所以平动熵的贡献是相同的。而转动
由于
是同核双原子分子，对称数为2, 异核双原子分子
的对称数为1，所以
转动熵反而变小。还有残余熵，所以
9． lmol 双原子分子理想气体，当其温度由
A. B. C. D. 【答案】A
【解析】因转动熵的计算式为，
时，若其转动惯量不变，则其转动熵将是（ ）。
则有
10．根据某一反应的
B. 在
值，下列何者不能确定：（ ）。
A. 标准状态下自发变化的方向
所对应的温度下的平衡位置
C. 在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功 D. 提高温度反应速率的变化趋势 【答案】D 【解析】由到反应焓
响也未知。
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．在浓度都是
A.
B.
c.
D. 【答案】D
可以知道，已知
和反应温度可以求得平衡常数，但不能得
的影
的信息，不知道反应的吸放热情况，从未温度随平衡常数的影响未知，对
的下列电解质溶液中，其中溶解度最大的是（ ）。
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