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一、配平题

1． 写出下列各反应的产物并配平方程式（过程不写）。

【答案】

2． 将固体

【答案】

3． 二氢化碳气体通入锰酸（√I ）盐溶液中

【答案】

4． 向

溶液中加入

溶液。

和

一起熔烧后投入水中。

【答案】

5． 氯化亚汞氨解反应

【答案】

6． 在酸性条件下，

【答案】

与

反应。

二、计算题

7． 如果用常数是多少？若在为多少？

【答案】查阅溶度积常数得知

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溶液来处理沉淀，使之转化为溶液中溶解

则

沉淀，这一反应的标准平衡

的最初浓度至少应

假设如下

因

所以即

解得

所以饱和

8． 在

问是否有

已知：【答案】

设

解离浓度为

×

因为×非常小，所以

所以会出现沉淀。

9． 某溶液中况。

A. 先生成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀； B. 只生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀； C. 先生成FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀； D. 只生成FeS 沉淀，不生成CuS 沉淀；

【答案】（1）根据题设条件FeS 与CuS 同为AB 型化合物，溶液中

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的最初浓度为则当用溶液处理溶液发生的平衡反应

溶液的浓度至少为的浓度为

所需要的

已远远超过溶解

溶液中加入固体KI （忽略体积变化），是离子的浓度为

沉淀生成？

。

与两者的浓度均为向溶液中通入

气体至饱和

此时可以产生沉淀。请您通过计算判断溶液中沉淀的生成属于下列哪种情

浓度相同，且

CuS 的溶解度大大低于FeS 的溶解度，故先有CuS 沉淀产生。

（2）当CuS 沉淀完全后

，即沉淀产生的对于

的解离：

产生的为：

（3）对于如果考虑故

离子，由于

解离出的

...

浓度将更小；

也不会沉淀，即只生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀。

洽好中和。然后再加入18. 06 mL

的

沉淀完全后，会对

的解离产生同离子效应，故当忽略

本身离解产生的时，溶液中的

离子转化为CuS 沉淀，

10．某一元弱酸与36. 12 mL的

【答案】酸碱正好中和时，

溶液，测得溶液的pH 为4. 92。计算该弱酸的标准解离常数。

此时溶液的

请考虑：在什么情况下不能用上式计算？

11．通过计算判断下列配合物是否符合18电子规则：

【答案】根据18电子规则，过渡金属原子或离子的价层电子总数（包括配体给予的电子数）达到18时，形成的配合物较稳定。

Fe 提供8个价电子，每个C0提供2个价电子，则电子总数为

符合18电子规则

（2）

化合物可以写成

个C0提供2个价电子，则电子总数为

符合18电子规则

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说明这是一个

估计

左右。

缓冲溶液。而且

提供9个价电子，

键提供1个价电子，每