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一、配平题

1． 用离子-电子法配平下列电极反应。

（1）（2）

（酸性介质） （碱性介质）

【答案】（1）酸性介质的配平要点： 第一步：氧化型写在左边，还原型写在右边；

第二步：配平变价原子，不变价的非氢、氧按原价书写；

第三步：缺氧用补足，缺氢用补足；

第四步：用电子配平电荷，完成配平。

（2）碱性介质的配平要点：

第一步：氧化型写在左边，还原型写在右边；

第二步：配平变价原子，不变价的非氢、氧按原价书写；

第三步：缺氧用2倍的OH 补足，另一边加1倍的

第四步：用电子配平电荷，完成配平。

2． 二氧化氮在碱中歧化。

【答案】

3． 配平碱性介质中的半反应。

【答案】配平碱性介质中的半反应。碱性介质中，在缺少n 个氧原子的一侧加上n 个配平氧原子；在缺少n 个氢原子的一侧加上n 个

同时在另一侧加上n 个

以

以配平氢原子。

4． 铝溶于氢氧化钠溶液。

【答案】

5． 金溶于王水。

【答案】

6． 将

置于潮湿的空气中。

【答案】

二、计算题

7． 为什么常温下

所以

高于常温，

8． 将

其他温度下水的离子积不等于相当于碱性溶液。

溶解在

浓度和溶液的

【答案】反应为

9． 某含杂质的一元碱样品0. 5000 g（已知该碱的分子量为59. 1），用样品的纯度。

【答案】中和一元碱需要的酸的物质量为

所以相应的碱的物质的量为

加入49mL 的酸，则中和酸的物质的量为度为

因pH=10.65

则

并不总是表明水溶液是中性的。

【答案】因为水的解离过程是一个明显的吸热过程，因此水的离子积是温度的函数，只有在

低于常温时

，相当于酸性溶液，

溶液中。计算溶解反应的标准平衡常

数以及平衡溶液中的

滴定，

需用75. 00mL; 在滴定过程中，加入49.00 mL酸时，溶液的pH 为10. 65。求该碱的电离常数和

则其质量为所以其纯度为

则剩余碱的物质的量为其浓

10．若在蒸气压为

恒温条件下，将两种液体互不相溶）

气体A 和气体B 充入真空密闭容器中，

液体B 的饱和

求达到平衡后容器内的总压。（已知在时，液体A 的饱和蒸气压为

【答案】若A 、B 在混合后仍为气体，各自的分压为

由于蒸气压

气体A 在容器内部分液化，达到气液平衡时，容器中A 的实际分压等于其饱和

气体B 在容器内不液化。所以，容器内总压力为

醋酸（HAc ）浓度为

固体多少克？

平衡浓度

由于同离子效应，近似有故故有

12．已知标准电极电势

【答案】

由于

求

的溶度积常数

的缓冲溶液，问需要

11．欲配制500mL ,

【答案】

溶液多少升？应加

三、简答题