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一、选择题

1． 下列分子或离子中，显反磁性的是（ ）。

【答案】D

2． 已知，

一对离子是（ ）。

【答案】B

3． 下列关于

A. B. C. D.

4． 下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（ ）。

【答案】C

5． 下列各对物质中，对沸点高低顺序判断不正确的是（ ）。

【答案】D 6． 在衡常数

时，把在

通入

烧瓶里，如果反应

的平

时等于0.5. 这时若有反应的话，预期是什么反应（ ）。

比

的叙述中正确的是（ ）。

稳定

则不能共存于同一溶液中的

是非极性分子

是顺磁性物质

比

氧化性强

【答案】D

A. 从左向右的反应 B. 从右向左的反应 C. 体系处于平衡状态 D. 无法判断 【答案】A

7． 下列过氧化物中，最稳定的是（ ）。

【答案】C

8． 已知：电极反应

上述电对的电极电势是（ ）。

A.-0.52 V B.0.52 V C.0.28 V D.0.37 V 【答案】B

9． 下列物质中极性最弱的是（ ）。

【答案】D

10．下列硼的卤化物中，常温下为液态的是（ ）。

【答案】C

当

时，

二、简答题

11．二氧化氮被臭氧氧化生成五氧化二氧。其反应机理如下：

（1）写出总反应方程式及其速率方程；

（2）写出各步反应的活化络合物的结构式及总反应的中间产物的化学式。 【答案】（1）总反应的方程式为

反应速率主要由最慢的一步决定，所以反应的速率方程为

（2）元反应①中的络合物的结构式为

元反应②中的络合物的结构式为

12．为什么

【答案】（1）的强得多；定。

（2

）

和

的离子半径都较大，其水化能相应就小，而且银的第二电离能又比铜的第二比较稳定。

离子的平面正

氧化态。

电离能大，因此

在水溶液中比离子半径比的水化能

更稳定，

比较稳定，

易形成

氧化态化合物？ 在水溶液中比

稳

离子的小，而电荷又多一倍，所以

已超过铜的第二电离能。所以

的溶剂化作用要比

（3）金的离子半径明显比银的大，金的第3个电子比较容易失去，再加上方形结构具有较高的晶体场稳定化能，这就使得金容易形成

13．试解释以下事实：

（1）用

将

氧化为

时，要用硝酸或硫酸酸化，而不能用盐酸酸化。

或

的水溶液中。

（2）漂白粉在潮湿的空气中易失效。 （3）在水中溶解度很小，但能溶于（5）单质银活性较低，但却能从（6）

不能盛放在玻璃瓶中。

氧化能力很强，能将

氧化，所以不能用盐酸酸化。

在潮湿的空气中，

与空气中的

等酸性气体作用生成

漂白粉中含有

遇

生成易挥发的

这个反应比

分解反应更容易进行。

中（相似相溶）。与

（3）是非极性分子，在水中溶解度很小，但易溶于非极性溶剂作用生成

（4

）

而易溶于水。

分子间形成强的氢键，极易缔合，

有

生成。因此，将

（5） 因生成溶解度很小

的

故

由于

溶解度很小，覆盖在

使

1降低

，

的还原性增强，

即

能从溶液中置换出H2。

表面使反应难以进行。通过加热、搅拌等措施使

（4）氢氟酸为一元酸，但却有酸式盐存在。

溶液中置换出

【答案】（1）酸性条件下（2）

漂白粉的有效成分是而

不稳定，易分解，使漂白粉逐渐失效。

和碱金属氟化物混合，

得到较稳定的酸式盐：

从表面