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一、选择题

1． 按价键理论，下列分子中的中心原子在成键时必须拆开电子对的是（ ）。

【答案】C 【解析】键；型为

中心N 原子价层电子构型为

轨道有3个单电子，与3个

形成3个

中心0原子价层电子构型为

轨道有一个单电子，与3个

轨道有2个单电子，与2个H 形成2个键；同理

，

中心B 原子价层电子构

轨道2中心B 原

形成3个键时，缺少2个单电子，需将

中心S 原子的轨道有2个单电子，与2个O 形成2个键；而

个电子中的一个激发到轨道上，使中心原子有 3个单电子分别与C1成键，即

子在形成分子时必须将轨道两个电子拆开。

2． 已知某化学反应是放热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率常数和标准平衡常数的影响是（ ）。

增加减小【答案】【解析】

温度升高

增大。温度改变会使平衡移动，对于放热反应，升高温度

减小 均增加

增加

均减小

会使平衡向逆反应移动，使降低。

3． 由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是（ ）。

【答案】D

【解析】由电极电势图当

时，又

反应

4． 下列反应中，热效应

同时存在，将自发地发生歧化反应的逆反应，产物为

即发生

最小的是（ ）。

【答案】

能量最低，因为由

均为放热反应，放热最多的

最小。

变成

放热。由单质生成氧化物的反应

【解析】图为相关物质能量的相对高低示意图。以白磷的能量最高[作为指定单

质

图

5． 下列反应设计成原电池，不需要惰性金属作电极的是（ ）。

【答案】B

【解析】反应（A ） （C ） （D ）设计成原电池时，都有气体参与反应，都需要惰性金属作电极；反应（B ）设计成原电池时，不需要外加惰性金属作电极。题中所给各电池的正、负电极反应为

6． 某反应物在一定条件下的平衡转化率为衡转化率 是（ ）。

A. 大于B. 小于C. 等于【答案】C

【解析】催化剂只能提高反应速率，不会改变平衡状态。

7． 某金属既有堆积的晶体，又有

堆积的晶体。若其堆积的晶胞参数为a , 则的晶胞参数中

【答案】C

当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平

D. 无法知道

堆积

为（ ）。

【解析】在cep 中

8． 已知：电极反应

hep 中

当

时，

上述电对的电极电势是（ ）。

A.-0.52 V B.0.52 V C.0.28 V D.0.37 V 【答案】B

【解析】 9． 将

冰放入

根据已知

代入其他数据求得答案。

的纯水中，冰自然融化，则该过程满足的关系式是（ ）。

【答案】B

【解析】冰融化是由固态向液态转变，熵值增大，融化过程是自发过程，吉布斯自由能减小。

10．下列关于叙述中不正确的是（ ）。

A. 可由

与

反应制得

B. 容易水解生成磷酸 C. 在气态时很稳定 D. 它在固态时是离子晶体 【答案】C 【解析】为离子晶

体。

为气态时，存在平衡

固态时以

和

形式存在，

二、填空题

11．向

【答案】

12．已知

：=_____。 【答案】

的溶液中分别慢慢加入氨水至过量，并在空气中放置较长的时间，

则

的

溶液中的

=_____，

其

其中间产物分别是_____、_____、_____，最终产物分别是_____、_____、_____。