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一、填空题

1．

和【答案】【解析】因为

都是三角锥形分子，其中稳定性很差的是_____; 不易水解的是_____。

键能比

键能大，所以

比

要稳定得多，

不稳定，易爆炸。因氟

的H 配位，故

中N 原子的孤对电子给予能力差，不易向

的电负性很大，强烈吸引电子，使不易水解。

2． 将下列氧化物按酸碱性分类。

（1）属于酸性氧化物的是_____； （2）属于碱性氧化物的是_____； （3）属于两性氧化物的是_____； （4）既非酸性也非碱性氧化物的是_____。 【答案】

【解析】（1）酸性氧化物：与水反应生成含氧酸或与碱作用生成盐的氧化物，如

（2）碱性氧化物：与水反应生成碱或与酸（或酸性氧化物）作用生成盐的氧化物，如

（3）两性氧化物：与酸反应或与碱反应生成相应的盐，如

（4）既非酸性也非碱性的氧化物：在水中的溶解度很小，溶液既不显酸性也不显碱性，

如等。

3．

分子中C 原子的杂化方式为_____

；键角在_____范围之蚓，它由（ ）个正五合物统称为富勒烯（或巴基球），最小的巴基个数：正四面体空隙：正八面体空隙等于

边形和_____个正六边形组成，这类原子簇一个正六边形。_____。

【答案】

4． 指出下列物质画线元素的氧化值：

_____，

_____，

_____，

晶体属于

堆积，在该堆积中

球（由十二个正五边形组成）的分子式为一_____。在巴基球中每增加_____一个碳原子，就増加_____，一个品胞中有_____个

该晶体中所有的空隙都填入金属铯原子，该物质的化学式为

_____。

【答案】﹣1；0；0；+4

【解析】H 离子的氧化数为+1，C1离子的氧化数为﹣1，K 离子的氧化数为+1，O 原子的氧化数为0。

5． 含有浓度均为

=_____

【答案】【解析】假设将

的解离浓度为c

解离平衡

一元弱酸的解离平衡常数

则

根据水的离子积常数解得

6． 若欲除去

_____溶液。

【答案】【解析】

酸性比

（或强，可用

等氧化剂）。

作为吸收剂将其除去。

具有还原性，可用

等氧化剂将其氧化为

而除去。

7．

水溶液显酸性，原因是发生_____反应，反应式为_____。

【答案】水解，

溶液的=_____

，

看做一元弱酸，在水中存在解离平衡：

故得出

解得

中混有的少量气体，可将此混合气体通过饱和的_____溶液或由稀硫酸酸化的

【解析】极化能力强，强烈水解使溶液显酸性。

8． 在元素周期表中，镧系元素属_____族元素，其特征氧化态为____

，镧系元素的化合物的

化学键一般显_____性。元素铈还有_____氧化态。因为_____。元素铕还有_____氧化态。因为_____。由于_____，使得_____，_____离子的半径落在镧系元素离子之间，这些元素又统称为_____元素。

【答案】

离子

；

的价电子构型为

的价电子构型为

镧系收

缩

：稀土。

9． 根据杂化轨道理论，N 与F 形成

【答案】【解析】

三角锥

的中心原子N 的成对电子数是3, 孤对电子数是1, 为

不等性杂化，分子的几

时，采取_____杂化，其分子构型为_____。

何构型为三角锥。

10．在时，两个反应的平衡常数之比为

【答案】【解析】由

得

则两个反应的之差为_____。

注意，两个反应的自由能之差应该取正值，故加绝对值符号。

二、选择题

11．钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是（ ）。

【答案】C 【解析】 12．将

与空气反应生成了氮化钙，氮化钙与水发生双水解，生成了

反应方程式为

：

固体加热，分解产物中不存在的是（ ）。

【答案】B 【解析】

热分解反应

13．根据软硬酸碱概念，下列物质属于软酸的是（ ）。