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一、计算题

1． 将测得其压力为

放入

抽真空的1dm3容器中，加热容器至其中存在着以下的化学平衡：

若将容器内的气体视为理想气体，求上述反应在知原子的摩尔质量数据如下：

【答案】

的物质量为：

设平衡时始态:平衡:

则此时容器内的总压为：

即

则

该化学平衡的平衡常数为：

的物质量为n , 则

时的标准吉布斯自由能变化值

已

此时容器内均为气态物质.

所以

2． 在时，已知

浓度为

在纯水中的解离平衡常数为

试计算

的

溶液；（3）浓度为

常数的

溶液；（4）

在下述液体中形成饱和溶液的质量摩尔浓度：

浓度为的Cu （NO 3）2溶液。

【答案】解离平衡常数只与温度有关，在定温下有定值，与溶解的实际情况无关。

（1）在纯中，由于的溶解度很小，

所以

解得（2）在

的

溶液，离子强度忽略溶解了的

的贡献：

解得

由于同离子效应，（3

）在浓度为

的饱和溶液浓度显著下降。 的

溶液中，

同样忽略溶解了的

对离子强度的贡献，

则

由于外来电解质的加入，增加了离子强度，使就是盐效应。

（4）在浓度为更小，则

溶解得更多。

变小，的溶解量比在纯水中多，这

溶液中，道理与（3）相同，只是离子强度更大，

解得

3． 在298K 时，试从标准生成

已

知

和

：

自由能计算下述电池的电动势

的标准生

成

自由能分别

为

【答案】该电池所对应的电池反应为

则反应的标准生成Gibbs 自由能为

则电池电动势为

4． 298K 在恒温密闭容器中有起始压力为

的

在该温度下

按下式分解:

继后生成物之一已知【答案】

发生下列反应，生成

并与之建立平衡：

分解反应①为一级反应，

一级反应

解之

则产物由于解之

后，产物的分压为又反应生成

的分压为

并与之建立平衡，则

反应②的平衡常数K=10。计算l0Omin 后在

该容器中A 、B 、C 、D 各物质的分压。

继续反应后剩余的