2018年江西师范大学化学化工学院724综合化学之分析化学考研核心题库
● 摘要
一、名词解释
1． 双波长分光光度法
【答案】双波长分光光度法包括等吸收双波长消去法和系数倍率法。利用在选择的波长下，可得如下结果。
（1）等吸收双波长消去法
:（2）系数倍率法
:
2． 酸
【答案】凡能给出质子的是酸。 3．
【答案】含有杂原子的不饱和化合物由杂原子空轨道（II
）跃迁到
反键轨道需要的能量低
，
4． 配位效应
【答案】配位效应是指当溶液中存在能与金属离子生成可溶性配合物的配位剂时，使沉淀溶解度增大的现象。
5． 化学计量点
【答案】当滴入标准溶液的量与被测组分的量相当时（即按一定的化学反应关系作用完全时），称为反应达到了化学计量点，简称计量点。
6． 特征峰
【答案】凡是可用于鉴别官能团存在的吸收峰称为特征峰。
吸收波长落在近紫外区或可见区，
但吸收较弱
此类跃迁
利用双波长分光光度法可以测定浑浊溶液和混合组分的单独测定。（a 为被测组分）
二、简答题
7． 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？
【答案】酸碱滴定中指示剂的选择原则是指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH 突跃范围内；使指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH 。
8． 气相色谱分析法中，影响分离度R 大小的因素是什么？R 值为多少时可认为分离效果好？
【答案】热力学性质，
其中
则反映了色谱过程的动力学因素。影响
决定于固定相的等固定相的热力学
等色谱过程动力学的因素
性质的因素有柱温、固定相性质、容量比和载气及流速等；
影响主要是柱效、柱长、载气及流速等。R 值为1.5时可认为分离完全。
9． 系统误差的特点及产生的原因。
【答案】系统误差具有“重现性”、“单向性”、“可测性”的特点，主要由方法误差、仪器和试剂误差及操作误差引起.
10．试简要讨论重量分析与滴定分析两类化学分析方法的优缺点。
【答案】重量分析与滴定分析通常用于测定常量组分，滴定分析有时也可用于测定微量组分。滴定分析与重量分析相比较，滴定分析简便、快速，可用于测定很多元素，且有足够的准确度。在较好的情况下，测定的相对误差不大于0.1%。重量分析法直接用分析天平称量而获得分析结果，不需要标准试样或基准物质进行比较，不使用容量器皿。如果分析方法可靠，操作细心，称量误差一般是很小的。所以对于常量组分的测定，能得到准确的分析结果，相对误差约重量分析法操作繁琐，耗时较长，也不适用于微量组分的测定。
11．什么是全程序空白实验？
【答案】以水代替实际样品，其他所加试剂和操作步骤均与样品测定步骤完全相同的操作过程。
12．用过量的
【答案】
但是，
沉淀时，均能引起共沉淀。问何者共沉淀严重？此时沉淀组成
离子相近，更容易引起混晶共沉淀。
可能是什么？已知离子半径
：
的离子半径与
13．要实现原子吸收在化学分析中应用的困难是什么？沃尔什（A.walsh ）是如何解决的？
【答案】由于原子吸收谱线很窄，在如此小范围内实现积分吸收测定很困难。沃尔什提出在温度不太高的条件下，峰值吸收同被测原子浓度也成线性关系，可用中心波长吸收测量代替积分吸收测量。实验中用空心阴极灯的锐线光源代替连续光源实现中心波长测量。
14．用电位滴定法测定下列各试样，应分别选用何种参比电极和指示电极。（1）用HC1标准溶液滴定NaOH 和Na 2CO 3混合液中各组分的含量；（2）
为指示电极。
标准溶液滴定
【答案】（1）SCE 为参比电极，pH 玻璃电极为指示电极。（2）SCE 为参比电极，Pt 电极
三、计算题
15．计算pH=5.0时，0.10mol/L
（已知：
【答案】
16．
有一纯
称取0.4988克，进行适当处理后，使之还原为碘化物溶液，
然后以
的
溶液中
的浓度。
）
溶液滴定，到达滴定终点时共用去20.72mL ，求x?
已知分子量
【答案】根据元素守恒得:
解得KIOx 的分子量为:
可以得到:
解得x=3
17．室温时，
饱和溶液的浓度约为0.040mol/L, 计算溶液的pH 。
【答案】碳酸溶液存在以下平衡
由K 可知，
水合已知
用最简式进行计算：
18．测定某合金中镍的质量分数，一共测了10次，所得结果（％）如下：1.52，1.46，1.60
，
1.49，1.65，1.41，1.83，1.50。问有无可疑值需舍去？（取置信度为90%） 【答案】解法1:用Q 检验法，步骤如下：
（1）首先将数据按大小顺序排列，根据与平均值的差值大小确定可疑值； （2）找出可疑值与近邻值的差；
（3）用极差除可疑值与其近邻值之差，得到舍弃商值； （4）查Q 值表，
若
则舍去，否则保留。
是最主要的存在形式。
，因此
采
由均值可知1.83是可疑值。此时，
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