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一、填空题

1． 在s 区金属中，按斜线规则具有相似性的元素是_____与_____。

【答案】

2． 在

则两个反应的

之差为_____。

时，两个反应的平衡常数之比为

得

【答案】【解析】由

注意，两个反应的自由能之差应该取正值，故加绝对值符号。

3． 人在呼吸时呼出气体的组成与呼入空气的组成不同。在的体积组成是

：

=_____kPa,

【答案】

=_____kPa。

时，某典型呼出气体

【解析】利用阿马加分体积定律再利用道尔顿分压定律

4 将含有混合物加入稀硫酸中，能发生歧化反应的是_____。向．

溶液中加入适量

【答案】

溶液，生成的沉淀为_____。

5． 原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是_____，这类晶体一般熔沸点_____。

【答案】共价键；高

6． 对于_____反应，其反应级数一定等于反应物计量系数_____，速率系数的单位由_____决定。若某反应速率系数t 的单位是

【答案】基元；之和；反应级数；3

【解析】化学反应速率方程是反应速率与反应物浓度之间的定量关系为：

式中，k 为速率系数，与浓度无关，与温度T 有关。k 的单位可表示为应级数n 决定，且

分别等于化学反应方程式中的计量数，即元反应的反应级数

，对于基元反应（一步完成）

由反

则该反应的反应级数是_____。

等于化学反应方程式中反应物的计量数之和。

当反应速率系数k 的单位为三级反应。

7． 化合物的熔点

时，有解得即该反应

_____二者熔点相差较大的原因是_____。

【答案】小于；范德华力不同

【解析】三氯化磷和五氯化磷都是共价化合物，共价化合物分子间存在范德华力，由于五氯化磷分子量大， 范德华力强，故溶沸点较三氯化磷高。

8． 给出下列物质的化学式。

（1）纯碱_____; （2）烧碱_____; （3）芒硝_____; （4）泻盐_____; （5）卤水_____。 【答案】

（

9． 已知

的升华热为

的电子亲和能为

等于_____。

【答案】

【解析】玻恩-哈伯循环及盖斯定律。

第一电离能为

的晶

格能为

的键能为

根据盖斯定律，

由

与

由

为负。

代入数据解离

10．

的

变成

和

再变成

后和由

变成

及

后反应形成的

直接反应的结果相问。因此

，

格能。此处，规定体系得能为正，体系放能

（注意：

即可获得需要的）。

与过量稀硝酸反应的方程式为。 【答案】

二、选择题

11某反应的速率常数为．

反应物的初始浓度为

则反应的半衰期为（ ）。

D. 无法计算 【答案】

【解析】根据速率常数的单位判断该反应为一级反应，一级反应的半衰期公式

12．下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的（ ）。

A. B. C. D. 【答案】B

解得

【解析】电离能的大小主要取决于原子的核电核数、原子半径和电子构型。在同一周期中，从左至右随着核 电核数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力増加，电离能呈递增趋势。同一主族从上向下一方面 核电核数増大，核对电子吸引力增大；另一方面，电子层数增加，原子半径增大，电子离核远，原子核对外层电 子引力减小，将导致元素的第一电离能减少。这是一般规律，但有反常现象。例如Be 的电离能就比B 的大， Mg 的电离能就比AI 的大。

13．第五周期元素原子中，未成对电子数最多的为（ ）。

A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 【答案】C

【解析】根据核外电子排布规则，当价层

轨道和轨道都半充满时，未成对电子数

最多。即电子排布式为有6个未成对电子。

14．下列各组离子的混合溶液中，加入溶液时没有黑色沉淀生成的是（ ）。

【答案】B

【解析】A 项中为黑色；C 项中两者皆为黑色沉淀；D 项中两者皆为黑色沉淀。

15．在前四周期的36种元素中，原子最外层未成对电子数与其电子层数相等的元素有（ ）。

A.6种 B.5种 C.4种 D.3种 【答案】C