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一、选择题

1． 下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是（ ）。

【答案】B

2． 属于两性氢氧化物的是（ ）。

【答案】A

3． 下列硫化物中，在稀盐酸中溶解度最大的是（ ）。

【答案】C

4． 下列各对离子能够大量共存的是（ ）。

【答案】B

5． 下列氢氧化物溶于浓盐酸能发生氧化还原反应的是（ ）。

A.

B.

C.

| D. 【答案】B

6． 下列溶液均为

【答案】B

7． 下列物质中在空气中不能自燃的是（ ）。

A. 红磷 B. 白磷 C.

【答案】A

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与等体积的水混合后变化最小的是（ ）。

D.

8． 只能溶于王水的硫化物是（ ）。

A.

B.

C. D. 【答案】D

9． 下列固体盐中，与浓硫酸混合有

【答案】C

10．关于反应

A. 常温自发，高温非自发 B. 常温非自发，高温自发 C. 常温自发，高温自发 D. 常温非自发，高温非自发 【答案】

的方向，下列判断中正确的是（ ）。 生成的是（ ）。

二、简答题

11．三氟化氮却是

个人所共知的

碱。

中存在氢键的作用而造成。

（a ）说明它们挥发性差别如此之大的原因；（b ）说明它们碱性不同的原因。 【答案】（a ）两者的挥发性差别主要是由于

（b ）碱性不同的主要原因是N 的电负性比H 大得多，N-H 键共用电子对明显偏向N , 并且将孤对电子对向外 推，N 的电负性更加明显，且孤对电子对倾向于给出，所以显碱性；F 原子半径 较大，电负性远远大于N , N-F 键偏向于F , N的电负性被破坏，孤对电子对倾向于内缩，碱性弱。

12．为什么

和

都能与许多过渡金属形成配合物，而中F 的电负性较大，

不能与过渡金属形成稳定的配合物。

生成的配合物更稳定。

【答案】由于

的中心磷原子的电子对给予能力降低，但中心磷原

键（反馈键）而使

分子的中心原子给电子对的

（沸点

）不显

碱性，而相对分子质量较低的化合物

（沸点■

）

子有空的轨道，可以接受过渡金属的d 电子形成能力较强，因而

分子的中心氮原子虽无空的d 轨道，但由于氢的电负性较小，

能与许多过渡金属形成稳定的配合物。

分子中，由于F 的电负性比N 大，

13．判断下列反应的产物并写出反应方程式：

（1）

与过量

在酸性水溶液中的反应；

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分子的中心原子给电子对的能力较弱，同时，中心

原子氮原子又无空的d 轨道，不能接受过渡金属生成稳定的配合物。