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一、填空题

1． 在液态

中，以物质的量比为1: 1混合

或者

和

得到一个化学式为

的固态离子化

合物。其离子式为

物最可能的离子式为_____。

；直线；正四面体；变形四面体；【答案】V （角）【解析】

和

比小，故形成的离子化合物较稳定。

2． 在将的水蒸气充满

（1）冷却至（2）冷却至【答案】【解析】（1）

（或填“前者”）。

几何构型分别为V （角）和正四面体，这种配位方式的空间位阻

这两种阳离子的几何构型名称分别为

_____型和_____型；这两种阴离子的几何构型名称分别为_____型和_____型。你认为该离子化合

恒容容器中。

）•’

g （水的饱和蒸气压为31 kPa）。

水蒸气的质量为 g ，容器内压强为 Pa （水的饱和蒸气压为时，凝结析出水的质量为

时，由理想气体状态方程得水蒸气的质量为

（2）时，水蒸气的质量为

时，水蒸气的质量为

时，凝结析出水的质量为

3． 酸性溶液中，氢离子浓度増加时，力将_____

，

的氧化能力将_____。

参加的电极反应的电极电势产生影响。

的氧化能力_____，

的氧化能力_____,

的氧化能

【答案】不变，不变，增强，增强。 【解析】溶液的酸碱介质条件只对有

氧化能力与介质条件无关，前提是

4．

【【解析

】或

其主量

子值不一样即可。

该反应的速率

离子的价电子为

则这3个电子的4个量子数分别为_____。

答角量子

数

案

有5个简并轨道，角量子数分别

为

3个电子应分占3个轨道，根据洪特规则，其自旋方向相同，值同为

5． 在一定温度范围内，下列反应符合质量作用定律：

【答案】

所以级数为

体积增加一倍，反应物的浓度都减小一倍，所以总反应速率

】

不歧化，

不水解。

方程是_____，反应级数为_____，如把反应容器的体积增加1倍，则反应速率减小到原来的____。

【解析】符合质量作用定律是基元反应，计量数等于反应分子数，该反应的速率方程为 变为原来的

6． 欲使沉淀的溶解度增大，可采取_____、_____、_____、_____等措施。

【答案】提高温度、加入强酸、加入配合剂、加入强电解质。

【解析】温度升高盐的溶解度増大；提高酸度使沉淀的阴离子生成弱电解质而増大溶解度，

如如

7． 已知碱性介质中溴元素电势图为：

=_____V;

指出在碱性条件下

可以，写出相应的化学反应方程式_____。

【答案】【解析】

8． 第26号元素原子的电子排布是_____。

【答案】

子；n=2时， 电子层分为

亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为

三个亚层，最多

四个亚层。

【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为

和都溶于强酸；加入沉淀中阳离子的配合剂，阳离子生成可溶性配合物而溶解，

溶于氨水；由于盐效应，加入强电解质使活度系数f 减小，盐的溶解度增大。

试求碱性介质中

：

可否发生歧化反应（填“可”或“否”）： _____；若

原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填

充

9． 已知

碱性，则

【解析】

的解离平衡常数溶液显_____性，

溶液显_____性。

溶液显弱酸性；

最

后

由

故电子排布

是

溶液显

【答案】弱酸，弱碱。

的解离平衡常数大于水解平衡常数，

的解离平

衡常数小于水解平衡常数

，溶液显弱碱性。

10．标准状态下，用电池电动势可判断反应进行的趋势。若反应的平衡常数

【答案】0.354；0.177；0.118。 【解析】根据公式

得

那么对于得

失电子数z 不同的氧化还原反应，z=1时，=_____v; z=2时，=_____V；z=3 时，. =_____V。

二、选择题

11．下列各组硫化物中，颜色基本相同的是（ ）。

【答案】B

【解析】题中所给硫化物的颜色如下：

12．室温下，下列化学反应熵值改变最大的是（ ）。

【答案】D

【解析】熵变是反应体系混乱程度的变化。由固态或液态物质生成气态物质，体系的混乱度变大，熵值增加。

13．下列物质在酸性介质中都是强氧化剂，其中强氧化性与惰性电子对效应有关的是（ ）。

【答案】B