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一、填空题

1． 在一定温度范围内，下列反应符合质量作用定律：

【答案】

所以级数为

体积增加一倍，反应物的浓度都减小一倍，所以总反应速率

该反应的速率

方程是_____，反应级数为_____，如把反应容器的体积增加1倍，则反应速率减小到原来的____。

【解析】符合质量作用定律是基元反应，计量数等于反应分子数，该反应的速率方程为 变为原来的

2． 配位平衡是指溶液中解离为_____和_____的平衡；对配位平衡来说，_____。

，中心原子（或离子），配体，互为倒数。 【答案】配离子（或配位单元）

3． 将下列氧化物按酸碱性分类。

（1）属于酸性氧化物的是_____； （2）属于碱性氧化物的是_____； （3）属于两性氧化物的是_____； （4）既非酸性也非碱性氧化物的是_____。 【答案】

【解析】（1）酸性氧化物：与水反应生成含氧酸或与碱作用生成盐的氧化物，如

（2）碱性氧化物：与水反应生成碱或与酸（或酸性氧化物）作用生成盐的氧化物，如

（3）两性氧化物：与酸反应或与碱反应生成相应的盐，如

（4）既非酸性也非碱性的氧化物：在水中的溶解度很小，溶液既不显酸性也不显碱性，如

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之间的关系是

等。

4． 已知

的

是_____。

【答案】

采取_____

【解析】根据分步沉淀原理，产生沉淀时需要浓度大小排列顺序为 5．

的空间构型为_____

，采取_____杂化方式；的空间构型为_____，杂化方式

；

【解析】价电子对数为5,

的空间构型为_____

，采取_____杂化方式。

字型，

八面体，采用

杂化，空间构型为四面体构型。

中心原子

中心价电子对数为4，采用

【答案】四面体，

的溶液中，逐滴加入

在含有浓度均为

溶液时，首先沉淀的是_____，最后沉淀的

不等性杂化，电子对构型为三角双锥，分子的空间构型为T 字型。

中心原子价电子对数为6, I

采用不等性杂化，分子的空间构型为八面体。

6． 从Ca 到Ga 原子半径的减小的幅度比Mg 到A1原子半径的减小的幅度_____。

【答案】大。

【解析】从Mg 到A1, 原子序数从12増大到13, 电子层中增加了一个3p 电子；而从Ca 到Ga , 原子序数从20增大到31，电子层中除了增加一个4p 电子，还増加了 10个3d 电子，有效核电荷数増加更多。

7． 比较各对化合物的溶解度（用“<”或“>”填空）。

【答案】

【解析】（1）

（2）半径小的解度大。

（3

）论

，

为软酸

，

为硬碱，软酸和硬碱结合的产物结合力弱，溶解度大。按离子极化理

变形性较大

，

中键的共价成分多，

变形性小

，

为离子化合物，溶解度大；而和

的半径都很小，

晶格能大，在水中溶解度很小。

间距离小而排斥力大，晶格能小，溶

与半径大的

形成的晶体中，

难溶。

8． 下表列出了反应

的初始浓度和初速率，则该反应速率方程的表达式为_____。

表

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【答案】

的初始浓度増加1倍，反应速率也増加1倍，即

属于_____。下列离

【解析】反应物的初始浓度不变时

反应物A 的初始浓度不变时，的初始浓度增加1倍，反应速率不变，即

9． 根据软硬酸碱理论，属于_____，属于_____，属于_____，子中，与与

形成的配离子中最稳定的离子是_____，与形成配离子中最稳定的离子是_____。

【答案】硬酸，软酸，硬碱，软碱。

10．在

【答案】【解析】

减小。

形成配离子中最稳定的离子是_____，

溶液中加入硝酸银溶液，析出_____沉淀使溶液的

减小说明

与

反应生成沉淀的同时有生成，

所以生成的沉淀为

二、选择题

11．当量子数

A.1 B.2 C.3 D.4

【答案】C 【解析】

12．工业上制取

A. 焙烧B.

时，存在的原子轨道数目为（ ）。

各存在一条轨道。

可采用下列方法中的（ ）。

在空气中燃烧

C. 亚硫酸钠与盐酸反应 D. 浓硫酸与金属铜反应 【答案】A 【解析】焙烧

的化学反应方程式为：

13．等浓度，等体积的系是（ ）。

【答案】A

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溶液和

溶液混合后，混合液中有关离子的浓度间存在的确定关