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陕西师范大学

2003年硕士研究生复试物理化学试题

一、填空题

1．硫酸与水可形成三种水合盐：H 2SO 4·H 2O 、H 2SO 4·2H 2O 、H 2SO 4·4H 2O 。常压下将一定量的H 2SO 4溶于水中，当达三相平衡时，能与冰、H 2SO 4水溶液平衡共存的硫酸水合盐的分子中含水分子的数目是。2．Na +、H +的还原电极电势分别为–2.71V 和–0.83V ，但用Hg 作阴极电解NaCl 溶液时，阴极产物是Na –Hg 齐，而不是H 2，这个现象的解释是。

3．在稀亚砷酸溶液中通入过量的硫化氢制备硫化砷溶液。其胶团结构式为。注明紧密层、扩散层、胶核、胶粒、胶团。4．在两个具有0.001mAgNO 3溶液的容器之间是一个AgCl 多孔塞，在多孔塞两端放两个电极，接通直流电源后，溶液将向极方向流动。

k 1k 2D (Ⅱ) 。已知反应(Ⅰ) 的活化能大于反应5．反应A →B (Ⅰ) ; A →

(Ⅱ) 的活化能，加入适当催化剂改变获得B 和D 的比例。

6．等温等压（298K 及p ø）条件下，某一化学反应在不做非体积功条件下进行，放热40.0kJ ·mol -1，若该反应通过可逆电池来完成，吸热4.00kJ ·mol -1，则

。该化学反应的熵变为

7．若稀溶液表面张力γ与溶质浓度c 的关系为γ0–γ=A +B ln c （γ0为纯溶剂表面张力，A 、B 为常数），则溶质在溶液表面的吸附量Γ与浓度c 的关

。系为

8．298.2K 、101.325kPa 下，反应H 2(g)+

J ·mol -1为。12O 2(g)═H 2O(l)的(∆r G m –∆r F m )/

二、问答题

1．为什么热和功的转化是不可逆的？

2．在绝热钢筒中进行一化学反应：H 2(g)+1

2O 2(g)═H 2O(g)，在反应自发进

行。问此变化中下述各量哪些为零，哪些大于零，哪些小于零？Q ，W ，∆U ，∆H ，∆S 和∆F 。

3．对单组分体系相变，将克拉贝龙方程演化为克-克方程的条件是什么？

4．为什么有的化学反应速率具有负温度系数，即温度升高反应速率反而下降？

5．为什么说，热化学实验数据是计算化学平衡常数的主要基础？

三、计算题

1．苯在正常沸点353K 下的∆vap H m ø=30.77kJ ·mol -1，今将353K 及p ø下的