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一、填空题

1． NO 曾被评为“starmolecule ”。它作配体时，命名为_____。它与中心体的配位方式有两种：第一种_____型配位，其氧化数为_____；第二种_____型配位，其氧化数为_____。NO 之所以配NO 还可以提供_____轨道与中心体提供_____轨道，位能力强，除了形成_____配键外，形成_____键。在NO 作配体的两种配位方式中，最常见配位方式为_____型配位，其主要理由是_____。

；直线；+1; 弯曲（或V ）; 【答案】亚硝酰（基）

反键轨道；（n —1） d 轨道；

反馈键；直线；这种配位方式空间位阻小。

2． 向的溶液中分别慢慢加入氨水至过量，并在空气中放置较长的时间，其中间产物分别是_____、_____、_____，最终产物分别是_____、_____、_____。

【答案】 3．

与过量稀硝酸反应的方程式为 _____。 【答案】

4． 镧系金属离子的颜色主要由未充满电子的4f

轨道的

离子和具有

电子结构的 _____离子无色; 而具有

也是无色的，原因是离子主要吸收_____光；具有_____引起_____跃迁。

【答案】

5． 在

红外；离子极化能力强；电荷。

则

=_____。

跃迁引起的，具有电子结构的电子结构的

和具有

电子结构的电子结构的

为橙红色，显色原因是

的饱和溶液中，测得

=_____【答案】

【解析】

6． 在铬的化合物中，最重要的是氧化值为_____和_____的化合物。

【答案】+6; +3

【解析】Cr 原子的价层电子构型为常见氧化值为+6和+3。

7． 对于_____反应，其反应级数一定等于反应物计量系数_____，速率系数的单位由_____决定。若某反应速率系数t 的单位是

【答案】基元；之和；反应级数；3

【解析】化学反应速率方程是反应速率与反应物浓度之间的定量关系为：

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则该反应的反应级数是_____。

式中，k 为速率系数，与浓度无关，与温度T 有关。k 的单位可表示为应级数n 决定，且

分别等于化学反应方程式中的计量数，即元反应的反应级数

时，有

解得

即该反应

，对于基元反应（一步完成）当反应速率系数k 的单位为三级反应。

8． 在砷、锑、铋的硫化物中：

（1）制备条件比较特殊的是_____; （2）在盐酸中溶解度最小的是_____; （3）不溶于溶液的是_____；

【答案】

【解析】砷、锑、铋的硫化物包括：（1）

在五价砷（锑）的溶液中通入

的酸度提高

，

单质S 和

或

得不到纯的

的氧化能力随之增强，能将

因为随着沉淀的生成，溶液

氧化，在生成的

中会有由反

等于化学反应方程式中反应物的计量数之和。

杂质。所以，通常用硫代酸盐与酸反应生成较纯的硫化物沉淀。

酸性最强，在盐酸中的溶解度最小；

溶液、

溶液和

溶液。

为碱性硫化物，溶于盐酸，不溶于

（2）几个硫化物中. （3） 9．

【答案】

是_____元弱酸，请写出相应的化学方程式。

而是溶于水发生水解反应，产生

所以硼酸只能产生

【解析】原硼酸不是自身电离释放

一个故为一元酸。

10．在离子晶体中，由于离子极化作用可使键型由离子键向_____转化，化合物的晶体类型也会由离子晶体向_____转化，通常表现出使化合物的熔、沸点_____，水中溶解度有可能_____。

【答案】共价键；分子晶体；降低；下降

二、选择题

11．下列元素中，电负性最小的是（ ）。

A.N B.C1 C.0 D.S

【答案】D

【解析】同周期元素，随着原子序数增加电负性增大；同族元素，随着电子层数増加电负性减小。

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12．已知

的离解常数为

的离解常数为则（ ）。

D. 无法确定 【答案】C

【解析】F 为吸电子基团，使0-H 键电子云更偏向O 原子，因此H 原子更容易解离， 13．在反应达平衡时，反应的为（ ）。

A. B. C. D.

【答案】B 【解析】 14．在

反应达平衡时

【答案】B

【解析】

15．以惰性电极电解一段时间后，溶液的pH 明显减小的是（ ）。

【答案】A

【解析】

为中强酸，电解过程中水被分解，溶液浓度增大，pH 减小；

溶液电解生成

为强酸强

电

碱盐，电解过程中水被分解，溶液浓度虽增大，但pH 基本不变；

反应的

为（ ）。

解过程中溶液pH 增大；溶液显碱性，电解过程中水被分解，溶液浓度增大，pH 增大。

16．下列硫化物中，在NaOH 溶液中溶解度最小的是（ ）。

【答案】C

【解析】

都溶于

溶液；

为碱性硫化物，不溶于

溶液。

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