当前位置：问答库＞考研试题

一、简答题

1． 试比较和说明金属的化学腐蚀及电化学腐蚀的不同特征。

【答案】金属的化学腐蚀——金属在高温气氛中或与非导电的有机介质接触时的纯化学作用而发生的腐蚀。

金属的电化学腐蚀——金属在潮湿的环境中发生的电化学作用而发生的腐蚀。

2． 在

的稀溶液中通入

气体，生成

溶胶。已知

能电离成及

和

试写出

胶团

的结构，指出胶体粒子电泳的方向，相同体积摩尔浓度的使上述溶胶聚沉，写出电位的计算公式。

【答案】

更易使溶胶聚沉

3． 将溶液滴加到过量的图。

溶液中形成

向正极移动

两种溶液，哪一种更容易

溶胶，试画出该溶胶的胶团结构式及胶团的示意

【答案】胶核容易吸附系统中的过量的且与胶核中某离子相同的离子，因为此胶核为故极易吸附过量的

胶团结构式如下：

4． 在“凝固点降低法测定摩尔质量”实验中，采用什么方法测定纯溶剂及稀溶液的凝固点？并示意画出纯 溶剂与稀溶液的冷却曲线（电子贝克曼读数随时问变化曲线）。

【答案】实验采用过冷法测定纯溶剂和稀溶液的凝固点。其步冷曲线如下图所示。

图

5． 理想气体从绝热膨胀至时，零则

以上两

绝热膨胀时若外压为零则W=0，

若外压不为

不相等与U 为状态函数的性质是否矛盾？

【答案】不矛盾。状态函数特征为：始末状态相同时，状态函数的该变量必定相等，与途径无关。而本题中，从同一始态出发进行绝热膨胀，若外压不同则终态是不可能相同的。因此AU 亦不会相同。外压不为零时，体统温度下降，而外压相同时，系统温度不变。

6． 理想气体经一恒温循环，能否将环境的热转化为功? 如果是恒温可逆循环又怎样？

【答案】不能。理想气体的热力学能在恒温过程中不变，假设体系由：所做功：

再经可逆压缩回到始态：所做功：整个循环过程：因

并且前者的绝对值小于后者；

故W=-Q>0，Q<0，环境得热，W>0系统得功，即环境失热。

说明整个循环过程中，环境对系统做功，而得到是等量的热，不是把环境的热变成功。 同样，如果如果

是恒温可逆膨胀，

是恒温不可逆压缩，结果也是W>0，Q<0，系统得

功，环境得热，即环境付出功得到热。不能把环境热变成功。

是恒温可逆膨胀，

是恒温可逆压缩，即为恒温可逆循环过程

，

=0，则W=-Q=0，不论是系统还是环境，均未得失功，各自状态未

变。由上分析，理想气体经一恒温循环，不能将环境热转化为功。

（因为可逆压缩环境消耗的功最小）

二、计算题

7． 100kPa , 25°C 时将干燥空气鼓泡通入水中，经充分接触后气泡逸出水面，气泡里的气

体可以认为被水所饱和。当气体全部通过后，经称重发现水减少了0.01985mol 。试计算25°C 时水的饱和蒸气压及逸出水面的潮湿空气的体积。

【答案】原干燥空气的物质的量为：

带出水的物质的量

则在潮湿空气中水的物质的量分数为：

8． 某带正电荷溶胶，其聚沉值大约为多少？

【答案】对正溶胶起聚沉作用的是负离子，且聚沉值是聚沉能力的倒数，设则根据舒尔策-哈迪价数规则，有

9． 一气体服从pV=nRT状态方程式，

（1）计算计一绝热过程；

（3）计算（2）过程的【答案】⑴

（2）由己知验证可得则W=0。

所以设计的过程应是一绝热无功过程。在无其它功情况下，可设计为绝热自由膨胀过程。 （3）由已知知气体服从pV=nRT理想气体方程式，所以满足理想气体U 和H 只是温度的单 值函数，

则

10．一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g 。充以4°C 的水之后，总质量为125.0000g 。若改充以25°C ，13.33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g 。试估算该气体的摩尔质量。水的密度按

计算。

【答案】气体的体积即球形容器的体积为：

作为沉淀剂时，聚沉值为若用溶液作为沉淀剂，的聚沉值为,

请据此设

和

可知这是一个恒温过程，故

又因为Q=0,

（2）已知lmol 该气体的