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一、填空题

1． 向替

【答案】增大；减小。

【解析】前者为盐效应，后者为同离子效应。

2． 对于八面体构型的配离子，若中心离子具_电子组态，则在弱场中，子

，

3． 向入适量

轨道上有_____个电子；在强场中【答案】5, 2, 6，1

离子溶液中加入氨水生成白色沉淀_____，加入稀的溶液生成桔红色沉淀_____

,

的未成对电子数目分别为_____、_____、_____、

溶液生成黄色沉淀_____，加

轨道上有_____个电子：

溶液中加入少量

的解离度将_____。

晶体

，

的解离度将_____; 若以

晶体代

轨道上有_____个电

轨道上有_____个电子。

溶液过量时，生成无色溶液_____。

【答案】

4． 利用分子轨道能级图确定______。

【答案】 5．

【答案】

6． 一元弱酸HX 的解离常数为度的HX 与

【答案】【解析】HX 与

混合后，

溶液的

反应

分别与水作用，其主要产物分别是_____和_____、

则HX 与为_____。

反应的平衡常数为_____; 等体积、等浓

_____和_____、_____和_____、_____和_____、_____和_____。

构成缓冲溶液，且等体积、等浓度的缓冲对. 则

7． 在容积为

的容器中，含有

和

温度为

则

=_____kPa, 混合气体=_____kPa。

总压为_____kPa。保持温度不变，再充入氮气，则

【答案】252; 756; 增大；504 【解析】利用道尔顿分压定律 8． 反应

在为_____。 【答案】8.47。 【解析】 9．

与氨水反应生成_____色的沉淀，该沉淀与NaOH 溶液作用生成_____色的_____。 【答案】灰绿色；亮绿；

10．在过渡金属中，密度小于

【答案】

的有_____。

以及

时的平衡常数

则该反应的标准平衡常数

将_____，

二、选择题

11．在波尔理论中，最重要的假设的数学表达式为（ ）。

【答案】D

【解析】玻尔理论的第一条假设，即

电子不是在任意轨道上绕核运动，而是在一

称为玻尔的量子化

些符合一定条件的轨道上运动。这些轨道的角动量P , 必须等于条件。

12．増大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（ ）。

A. 单位体积的分子数増加 B. 反应系统混乱度增加 C. 活化分子分数增加

D. 单位体积内活化分子总数增加 【答案】D

【解析】増大反应物浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目。

13．工业上制取

A. 焙烧B.

可采用下列方法中的（ ）。

在空气中燃烧

C. 亚硫酸钠与盐酸反应 D. 浓硫酸与金属铜反应 【答案】A 【解析】焙烧

的化学反应方程式为：

14．反应

【答案】D

【解析】利用沉淀的转化，可得 15．

易溶而

难溶于水，主要原因是

比

的（ ）。

的标准平衡常数

为（ ）。

A. 极化力强 B. 极化力弱 C. 变形性大 D. 变形性小 【答案】D 【解析】因为

半径小，变形性小，

和的相互作用小，属于离子晶型物质，可溶于水。

银的其他卤化物，随着的顺序，共价键程度増强，它们的溶解性依次减小。

16．根据软硬酸碱概念，下列物质属于软酸的是（ ）。

【答案】B

【解析】软酸具有对电子抓得松，体积大，正电荷数少，电负性小，易极化的特点。 17．丙酸溶液的（ ）。

A.0.40 B.2.64 C.5.28