2017年中山大学药学院678化学综合之无机化学考研题库
● 摘要
一、填空题
1． 给出下列原子或离子的价层电子结构式。
_____，_____, _____
, _____，
【答案】
2．
_____。
【答案】三角锥形；
构型为三角锥形。三个分子中，卤素电负性
不等性杂化，有三个配位原子，故分子的空间吸引电子的能力依次减弱，则S 原子周围的
【解析】中心原子S 价层有4对电子，采取
_____
的空间构型均为_____，将它们按照S-0键的键长由小到大排列的顺序为
电子密度依次增大，S 的正电性降低，S 对0的极化能力减弱，S-0键依次变长。
3． 用
=_____和填空：（1）热稳定性（2）在乙醇中的溶解度（3）化学键的离子性
【答案】
4． 化合物的熔点
_____ _____
二者熔点相差较大的原因是_____。
（4）配合物的稳定性
_____
_____
【答案】小于；范德华力不同
【解析】三氯化磷和五氯化磷都是共价化合物，共价化合物分子间存在范德华力，由于五氯化磷分子量大， 范德华力强，故溶沸点较三氯化磷高。
5． 金属钠与液氨反应的方程式为_____。
【答案】
6． 某溶液和
_____。 【答案】
离子作用，生成白色沉淀，加氨水后变黑，则该溶液可能存在的离子是
【解析】
与生成白色沉淀，加入过量氨水后，生成黑色单质
7． 在一固定体积的容器中放入一定量的发生反应
：
达到平衡时，
，则
衡将向_____移动；温度不变，加入
【答案】1; 左；不变；右
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_____；温度不变，加压使体积缩小到原来的一半，平气，
将 ; 升高温度，平衡向_____移动。
【解析】
根据引入的
，平衡就向能减弱原理：如果改变平衡系统的条件之一（浓度、压力和温度）
可做为惰性气体，恒温恒容下，引入惰性气体，系统总压力增大，但各反应物和产
该反应为吸热反应，故升高温度，平
这种改变的方向移动，可知体积减小，体系压强增大，反应向气体分子减小的方向即逆向移动。 物的分压不变， 平衡不移动；由于
衡正向移动。
8． 赫斯定律是指：一个化学反应经一步完成还是多步完成但热效应相同，它的适用条件是_____或_____。
【答案】恒容无非体积功，恒压无非体积功。
【解析】热效应不是状态函数，一般与途径有关。恒容条件下无非体积功时条件下无非体
积功时
9． 甲烷的燃烧反应为：
为状态函数，与途径无关。
已知298 K
时
的标准摩尔生成热分别为
则298 K时，甲烷的标准生成热为_____。
【答案】【解析】故
10．铂系元素的化合物中，有两个易挥发的氧化物，其金属的氧化数为_____; 其中一个氧化物放在手中即可熔化，该氧化物化学式为_____。
【答案】
发性。Ru04的熔 点为手中即可溶化。
沸点为
的恪点为
沸点为
的溶点低，放在
【解析】氧化数越高，化合物的共价性越强，具有最高氧化数的氧化物沸点低，可能具有挥
和
恒压
二、选择题
11．当量子数
A.1 B.2 C.3 D.4
【答案】C
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时，存在的原子轨道数目为（ ）。
【解析】各存在一条轨道。 12，， 对基态原子来说在主量子数的电子层中最多能容纳8个电子所根据的原理是（ ）。．
A. 能量守恒原理 B. D.
（泡利）不相容原理 （洪特）规则
C. 能量最低原理 【答案】D
【解析】洪特规则：电子分布到能量相同的等价轨道时，总是优先以自旋相同的方向，单独占据能量相同的 轨道，即在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。
13．下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的（ ）。
A. B. C. D. 【答案】B
【解析】电离能的大小主要取决于原子的核电核数、原子半径和电子构型。在同一周期中，从左至右随着核 电核数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力増加，电离能呈递增趋势。同一主族从上向下一方面 核电核数増大，核对电子吸引力增大；另一方面，电子层数增加，原子半径增大，电子离核远，原子核对外层电 子引力减小，将导致元素的第一电离能减少。这是一般规律，但有反常现象。例如Be 的电离能就比B 的大， Mg 的电离能就比AI 的大。
14．对于燃料电池
：其放电时，负极反应为（ ）。
【答案】B
【解析】根据电池符号书写法，习惯上将电池反应中起氧化作用的负极写在左边，排除A 和D 。根据总反应反应氧化产物为可得答案为B 。
15．下列化合物中，热稳定性最高的是（ ）。
【答案】B
【解析】硝酸盐热稳定性与阳离子极化能力有关。阳离子电荷越高，则其极化能力越强，硝酸盐热稳定性越 低，故一价阳离子的硝酸盐热稳定性比二价阳离子硝酸盐的热稳定性高；阳离子半径越大，则其极化能力越弱， 硝酸盐热稳定性越高。
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