2018年云南大学化学科学与工程学院药学院829无机与分析化学之无机化学考研核心题库
● 摘要
一、简答题
1． (1)用一种方法区别锌盐和铝盐；(2)用两种方法区别锌盐和镉盐；(3)用三种方法区别镁盐和锌盐.
【答案】(1)分别向两种盐中加入过量的氨水，生成沉淀后又溶解的是锌盐，只得到白色沉淀的是铝盐.
(2)将两种盐分别溶解放入两支试管，
通入的是镉盐.
向两种盐溶液中分别加入过量的是镉盐.
(3)
向两种盐的溶液中加入过量的的是镁盐.
分别向两种盐的溶液中通入
，先出现白色沉淀后又溶解的是锌盐，只得到白色沉淀气体，得到白色沉淀的是锌盐. 无沉淀生成的是镁盐. 加入
气体，生成白色沉淀的是锌盐，得到黄色沉淀溶液，生成沉淀后又溶解的是锌盐，只得到沉淀的
过量氨水，先出现沉淀又溶解的是锌盐，沉淀不溶解的是镁盐，
2． 指出第ⅥA 主族元素氢化物的挥发性递变顺序, 并解释之。
【答案】从硫至碲, 氢化物的沸点依次升高, 这是由于随着相对分子质量的增大色散力增强, 即分子间力增大, 所以沸点升高, 挥发性降低。但氧的氢化物
(
) 的沸点却反常,
比
高, 这是由
于分子之间除一般分子间力外, 还有氢键的作用, 所以使它的沸点反常。
3． 下列离子中, 何者几何构型为T 形? 何者构型为平面四方形
?
【答案】根据VSEPR 理论, 几何构型为T 形的分子或离子, 其中心原子的价层电子对数为5, 配位原子数为3. 所以在配位原子数为3的离子中
.
的几何构型为T 形. 几何构型为平面正方形
的分子或离子, 其中心原子的价电子对数为6, 配位原子数为4.
所以的几何构型为平面正方形.
4． 根据下列配合物的中心离子价层电子分布, 估计哪个配合物是有色的, 哪个配合物是无色的
.
【答案】某一配合物在可见光的照射下, 如果d 电子在不同能量的d 轨道中发生跃迁, 即有d-d 跃迁, 该配合物是有色的. 反之则无色
,
和合物无色
.
, 不可能发生d-d 跃迁
, , 可能发生d-d 跃迁
,
, 无d 电子, 不可能发生d-d 跃迁
,
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构型的中心离子由于不能发生d-d 跃迁, 所形成的配
为无色的
. 为有色的(蓝色
).
为无色的.
5． 完成并配平下列反应方程式。
(1)红磷与
(3)用过量
(4)向
混合后滴加溶液吸收
。 。 。
(2)
红磷和碘混合后滴加
溶液加过量氯水。
(5)将IBr 加入水中。 【答案】
(1)(2)(3)若不足, 则反应为
(4)
(5) 6．
往
和
的水溶液中分别依次加入:(1)碳酸铵; (2)醋酸; (3)铬酸钾, 各有何现象发生? 写出
反应方程式.
【答案】(1)加碳酸铵后, 两溶液中均出现白色沉淀
(2)加醋酸后, 白色沉淀溶解, 若醋酸过量, 除沉淀溶解外, 还有气泡冒出
.
或
或
(3)将
而
加入到盛试管中无现象.
试管中, 出现黄色沉淀
.
7． 金属是否有负氧化态？
【答案】有负氧化态. 在金属搂基化合物的衍生物中, 有些金属呈负氧化态,
如认为猛呈-1氧化态:又如钠,
穴醚与金属钠反应得到的晶体中存在氢呋喃中也存在负离子.
8． 新生成的氢氧化物沉淀为什么会发生下列变化
(1)(2)白色的
几乎是白色的, 在空气中变为暗褐色？
立即变为黄色？
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可
离子, 碱金属在某些溶剂如四
(3)蓝色的【答案】
(1)(2)(3)
加热时为什么变黑？
为暗褐色
为黄色
为黑色
二、计算题
9．
计算
-【答案】
设在
的
开始平衡时
的
溶液能溶解多少克AgBr 固体？己知
溶液中
的溶解度为X.
即
解得
溶液能溶解
固体的质量:
和
的浓度均为
, 在此溶液中通入
与
分离.
所以ZnS 先沉淀
.
当MnS 刚要沉淀时
,
应在
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10．己知溶液中
使之饱和, ①判断哪一
种沉淀首先析出？②溶液的pH 值控制在怎样范围内可使
【答案】由于ZnS 和MnS 形式相同
, 当ZnS 沉淀完全时
,
和之间.
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