当前位置：问答库＞考研试题

一、计算题

1． 在三个烧瓶中分别盛加电解质的数量为（1）0.0033

的

断胶粒带什么电荷。

【答案】三种电解质各自的聚沉值分别为：

聚沉能力之比

由此可见，起聚沉作用的离子是电解质的阴离子，故胶粒带正电。

2． 在一恒容均相反应系统中，某化合物分解压力和温度下，测得分解反应的半衰期如下：

所经过的时间与起始压力成反比。在不同起始

的的

溶液，分别加入

（2）

溶液使其聚沉，至少需要的

（3）

试计算各电解质的聚沉值和它们的聚沉能力之比，从而可判

（1）试推断其反应级数，并计算两种温度时的值。 （2）求反应的实验活化能。 （3）求

时

经验式中的指前因子。

【答案】（1）依据基于分压的速率方程式，因反应的半衰期与起始压力成反比，故推断该反应为简单二级反应。由二级反应半衰期计算公式可知

（2）Arrhenius 方程的定积分式为

将

Arrhenius 方程可得，反应的实验活化能

（3）当

时，

由Arrhenius 方程的定积分式

解得967 K时指前因子

3． 气相分解反应起始浓度无关。

①在②若在后，压力为

下，将一定量的

计算

放入真空容器中，经时，容器的压力为多大。

后，测得压力变为

而经极长时间

所以

根据一级反应的速率方程：

所以

600s 时：

时

，

代入

已知在反应中

能完全分解，且反应半衰期与反应物后测得压力为

而经足够长时

间后，容器压力为

下，用同一方法重复上述实验，经计算上述反应的活化能

【答案】①据题给条件可知：反应为一级反应

的情况：

所以

由阿累尼乌斯方程的定积分式，

4． 在298K 时，下列原电池的电动势为0.8102V :

已知上述原电池298K 时标准电动势为1K ，电池电动势下降

②计算

的

溶液的

与②的结果比较，若不同，解释其原因[提示

：

且知该电池在298K 附近，温度每升高

①写出电极反应和电池反应以及电动势的能斯特方程。 ③用德拜-休克尔极限公式计算上述溶液的

【答案】①阳极反应：阴极反应：电池反应：

电动势的能斯特方程为：

②由电池反应的能斯特方程可知，

③依据德拜-休克尔极限公式，

该值之所以与不同，是因为溶液不是无限稀的，

④依题设可知，

④计算当原电池可逆放电2F 电量时，电池反应的

可能没有完全电离。