2018年青海民族大学化工院735药学基础综合之分析化学考研强化五套模拟题
● 摘要
一、名词解释
1． pH 滴定分析的终点误差
【答案】在酸碱滴定中，滴定终点和化学反应计量点的差异而引起的相对误差称为终点误差。
2． 解释乳剂特征曲线
【答案】解释乳剂特征曲线是指以谱线黑度S 为纵坐标、曝光量的对数lgH 为横坐标表示的感光板乳剂特性，主要指标有反衬度、惰延量和乳剂展度。
3． 称量形式
【答案】称量形式是沉淀形式经处理后供最后称量的化学组成。
4． 参比电极
【答案】在一定条件下，电极电位基本恒定的电极。
5． 简并
【答案】振动形式不同但振动频率相同而合并的现象称为简并。
6． 费米共振
【答案】当一种振动的倍频与另一振动的基频接近时，由于发生相互作用而产生很强的吸收峰或发生裂分，这种现象称为费米共振。
二、简答题
7． 试预测丁醛的主要断裂过程及在质谱图上出现的主要离子峰。
【答案】丁醛的主要断裂过程及在质谱图中产生的离子可归纳于下列简式中。
丁醛含有羰基。羰基化合物的主要断裂方式有羰基位的键断裂生成相应的离子。如果C=（ ）的位碳原子上有H 原子，则能发生麦氏重排。
8．
淀，为什么所得沉淀的类型不同？
【答案】
因为5.5,
所以虽然两者的
两者的相差不大，但在相同条件下进行沉
和形成晶核的临界均相过饱和比为1000, AgCl 的临界均相过饱和比则为基本相等，
但当加入沉淀剂时
不易超过其Q/S, 不致产生太多的晶
核，故生成较大的沉淀颗粒；AgCl 则容易超过其Q/S，易形成大量的晶核，所以沉淀颗粒非常微小，而形成凝乳状沉淀。
9． 在加标回收率测定中，加入一定量的标准物质应注意哪些方面？
【答案】加标量控制在样品含量的0.5〜2倍，加标后的总浓度应不超过方法的测定上限浓度值。
10．设计测定HCl-NH4C1混合液中两组分浓度的分析方案。（指出滴定剂、必要条件、指示剂）
【答案】第一步
图
或直接用甲醛法测
11．简要说明下列溶液中微溶化合物的溶解度变化规律。
（1）（2）AgBr 在（3）溶解。（3
）
【答案】（1）
同离子效应使
溶液中；
溶液中；
的溶解度小于在纯水中的溶解度。（2）配位效应使AgBr
在有适量乙醇的水溶液中。
在有适量乙醇的水溶液中溶解度明显降低。
12．采样的基本原则是什么？试举两例说明这个原则在采样工作中的具体应用。
【答案】基本原则是试样的代表性和准确性的原则。常采用随机采样，判断采样，系统采样。
13．样品分析的四个步骤是什么？
【答案】分析试样的采取和制备、试样的分解与预处理、测定方法的选择、分析结果的计算和数据处理。
14．
摩尔吸收系数的物理意义是什么？其大小和哪些因素有关？在分析化学中有何意义？
【答案】是吸光物质在特定波长和溶剂的情况下的一个特征常数，是物质吸光能力的量度。其大小与溶剂和波长有关。可作为定性鉴定的参数，估量定量方法的灵敏度。
三、计算题
15．pH 玻璃电极与饱和甘汞电极组成如下测量电池:
298K 时测得pH=5.00标准缓冲溶液的电池电动势为0.218V 。若用未知溶液代替标准缓冲溶液，测得两未知溶液的电池电动势分别为0.162V 和0.252V ，试计算这两个未知溶液的pH 值。
【答案】由pH 电极公式得:
16．设只考虑酸效应，计算pH=2.0和pH=5.0时，ZnY
的而pH=5.0
时
【答案】pH=2.0时
.
同理pH=5.0时，
计算表明，pH=5.0时，ZnY 稳定；而当pH=2.0时.ZnY 不稳定. 所以要使络合滴定能得到准确的结果，必须选择并保持适当的酸度.
17．计算pH=5.0时，0.10mol/L溶液中
（已知：
【答案】
18．
计算下列原电池的电动势
已知pH=2.0时，
的浓度。
）
的
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