2018年四川大学分析测试中心613无机及分析化学(含仪器分析)之无机化学考研仿真模拟五套题
● 摘要
一、选择题
1． 下列方法中能用于混合稀土分离的是（ ）.
A. 离子交换 B. 金属还原 C. 电解 D. 沉淀法 【答案】A
【解析】稀土离子与树脂的结合力不同, 经过多次交换和洗脱可以将混合稀土分离. 各稀土离子与单质构成电对的电极电势非常接近, 因而用活泼金属还原或电解法不能将混合稀土分离. 沉淀法对于将稀土离子与非稀土离子分离非常有效, 但不能将混合稀土分离.
2． 下列各对物质中, 对沸点高低顺序判断不正确的是（ ）.
A.
B.
C.
D. 【答案】D
【解析】分子间作用力(范德华力和氢键) 的强度是决定物质沸点的主要因素. HF 和NH 3分子间都存在范德华力和氢键, 而HF 的氢键强度(
键能键(
键能
和
) 大得多,
故沸点
;
三重键而使其半径小于
,
所以沸点
;
由此题
为
) 比
的氢
均为非极性分子, 分子间只有色散力, 色散力大小与分子的变形性大小成正比, 分子半
径越大则变形性越大,
风分子中有
的相对分子质量虽然比He 小, 但作为双原子分子, 其半径比He 大,
因此沸点应该注意到, 用相对分子质量大小讨论分子的变形性是不够准确的;
为非极性分子, 分子间只有色散力
,
对称性高则变形性小, 分子间色散力小; 而
.
极性分子, 分子间除了有色散力(对称性低的PK 分子间色散力较大) 外还有取向力和诱导力, 总的分子间作用能较大,
因此沸点
3． 下列化合物中, 在水中溶解度最小的是（ ）.
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】的半径小, 与电荷高、半径小的金属离子形成的化合物离子键强, 晶格能大, 溶解度小.
4．
下列离子中能较好地掩蔽水溶液中
A
B.
C.
D.
【答案】A
离子的是（ ）.
【解析】
离子与
形成稳定的络合物
5． 下列物质中, 酸性最弱的是（ ）。
A.
B.
C. D. 【答案】D
【解析】由酸的解离平衡常数可知
,
6． 碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是（ ）.
A. 随着原子序数的增加而降低 B. 随着原子序数的增加而增加
C. D.
的热稳定性最高, 其他的均低 的热稳定性最高, 其他的均低
.
, 都是中强酸, 而为弱酸。
【答案】B
【解析】在碱金属和碱土金属各族中, 随原子序数增大, 原子半径增大, 则其碳酸盐的稳定性随之增大.
7． 零族元素中原子序数增加电离能随之减小, 这符合于下列哪一条一般规律？（ ）
A. 原子量增加致使电离能减小 B. 核电荷增加致使电离能减小 C. 原子半径增加致使电离能减小 D. 元素的金属性增加致使电离能减小 【答案】C
【解析】元素的电离能是指原子为失去电子克服核电荷吸引而消耗的能量, 它的大小反映了原子失电子的难易程度, 其大小主要决定于原子的有效核电荷、原子半径以及核外电子层结构. 对于零族元素, 由上至下电子层数逐渐增多, 原子半径逐渐增加, 使得外层的电子越容易失去, 因此电离
能逐渐减小.
8． 硝酸钠的氧化性表现较强的状态是（ ）。
A. 在酸性溶液中 B. 在碱性溶液中 C. 在高温熔融状态 D. 与所处的状态无关 【答案】A
【解析】酸性状态下,
溶液中有
, 硝硝酸根本身氧化性不强, 有H+存在形成硝酸, 硝酸具有
强氧化性。
9． 配位化合物形成时中心离子(或原子) 轨道杂化成键, 与简单二元化合物形成时中心原子轨道杂化成键的主要不同之处是:配位化合物形成时中心原子的轨道杂化（ ）.
A. —定要有d 轨道参与杂化 B. —定要激发成对电子成单后杂化 C. 一定要有空轨道参与杂化
D. —定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化 【答案】C
【解析】在配合物中, 中心原子与配位体之间共享两个电子, 组成的化学键称为配位键, 这两个电子不是由两个原子各提供一个, 而是来自配位体原子本身. 形成配位键的条件是中心原子必须具有空轨道.
10．
配合物
A. B.
D. 无法比较 【答案】B
【解析】中心离子的正电荷越高, 对配位体的引力越大, M-L 的核间距越小, M 外层的d 电子与配位体之间的吃力也越大, 从而分裂能越大.
11．下列化合物中, 可作压电材料的是（ ）.
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】压电材料是受到压力作用时会在两端面间出现电压的晶体材料
.
和的较大
的较大
的分裂能相对大小应是（ ）.
C. 两者几乎相等
属于压电晶体.