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一、填空题

1． 写出满足下述条件的化学式（各写一个化学式）。

（1）氧原子采用（2）碳原子采用（3）氮原子采用（4）硼原子采用【答案】

2． 根据_____。

【答案】【解析】

最小，故 3． 已知

【答案】

还原性最强。

溶液的解离度

c （H ）

【解析】

4． —定量的互不反应的混合气体：在恒压下升高温度，各组分气体的体积分数将_____; 恒温下増加总压，各组分气体的分压将_____; 增加混合气体的体积，各组分气体的摩尔分数_____。

【答案】不变；增大；不变。 【解析】由变；由

压增大；由摩尔分数定义

，只要各气体间不发生反应，则各组分气体摩尔分数不变，体积分数不

二式相除得

8卩

增加总压，各组分气体的分

则

溶液的a=_____，

该溶液中

值越小，电对对应的还原型物质的还原能力越强，氧化型物质的氧化能力越弱

，

杂化轨道形成两个键，_____; 杂化轨道形成两个键，_____； 杂化轨道形成四个键，_____； 杂化轨道形成四个键，_____。

则六种物质中还原性最强的是

只要各气体之间不发生反应，各组分气体的摩尔分数就不会改变。

_____而_____; 随离子半径的_____而_____。

5． AB 型离子晶体的晶格能随离子电荷的

；增大（减小）；减小（增大）；增大（减小） 【答案】增加（减少）

6． 酸性溶液中，氢离子浓度増加时，力将_____

，

的氧化能力将_____。

的氧化能力_____，的氧化能力_____, 的氧化能

【答案】不变，不变，增强，增强。 【解析】溶液的酸碱介质条件只对有

参加的电极反应的电极电势产生影响。

不歧化，

不水解。

氧化能力与介质条件无关，前提是

7． NO 曾被评为“starmolecule ”。它作配体时，命名为_____。它与中心体的配位方式有两种：第一种_____型配位，其氧化数为_____；第二种_____型配位，其氧化数为_____。NO 之所以配NO 还可以提供_____轨道与中心体提供_____轨道，位能力强，除了形成_____配键外，形成_____键。在NO 作配体的两种配位方式中，最常见配位方式为_____型配位，其主要理由是_____。

；直线；+1; 弯曲（或V ）; 【答案】亚硝酰（基）

反键轨道；（n —1） d 轨道；

反馈键；直线；这种配位方式空间位阻小。

8． 在s 区金属中，按斜线规则具有相似性的元素是_____与_____。

【答案】

9．

已知

则

和蒸气压分别是_____。

【答案】【解析】

由得由得

时饱和蒸气压为

H 20 （1）蒸发过程的热效应：

由

在和时的饱

得

时：

为水的沸点：

10．给出下列化合物的分解产物。

【答案】

分解为和

【解析】温度低于

时，

分解为和温度高于时，

二、判断题

11．相同原子间双键的键能等于其单键键能的两倍。（ ）

【答案】×

【解析】键能通常是指标准状态下气体分子拆开成气态原子时，每种键所需能量的平均值。 键能是平均值， 但双键的键能和单键的键能并不是简单的线性关系，与构成键的原子结构有关。

12．根据价层电子对互斥理论，分子的几何构形为价层电子对的几何构形。（ ）

【答案】×

【解析】当配体的个数与电子对数一致时，分子构型和电子对空间构型一致。这时，各电子对均为成键电子 对。配体的个数小于电子对数时，孤对电子会影响分子的几何构型。

13．第四周期的金属原子失电子形成正离子时，是先失去能量较高的3d 电子，而后再失去4s 电子。（ ）

【答案】×

【解析】第四周期的金属元素包括主族的K ，Ca 和第一过渡系元素。K 和Ca 在填充电子轨道时，由于钻穿 效应和屏蔽效应，使4s 的能量低于3d 的能量，根据能量最低原理，先填充4s 层，而不是3d 层；对过渡系元素， 4s 的能量高于3d 的能量，失去电子时，先失去能量较高的4s ，再失去3d 电子。