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一、计算题

1． 将氨基甲酸铵放在一抽空的容器中，并按下式分解：

在

达到平衡时，容器内压力为

在另一次实验中，温度不变，先通入氨气，使

氨的起始压力为

再加入氨基甲酸铵使之分解。若平衡时尚有过量固体氨基甲酸铵存在，

求平衡时各气体的分压及总压。

【答案】第一次实验，平衡时

总压

故

第二次实验，

氨的起始分压

则

的平衡分压为

故

得

解得

故

总压

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平衡常数不变。假设

的平衡分压为

2． 已知下列两反应的平衡常数如下：

且可认为两反应的①在什么温度下，

试由以上数据计算：

和

全可共存于平衡系统中？

②上述两反应达平衡后，若温度再升高时，系统中哪些物质可能消失？ 【答案】将己知数据代入不定积分式

，可得

对反应（1）:所以有对反应（2）, 所以有

①两反应同时平衡时，两平衡同时存在。

解得减少

，

下降，因为它是放热反应，平衡向左移动，Fe （s ）

增多，

减

增多；

上升，因为它是吸热反应，平衡向右移动，

@随温度升高，同时平衡不再存在。

少；所以总的效果是或者耗尽，使两个反应之一消失。

3． 300K 时液体A 、B 的蒸气压分别为及等量（均为2mol ） A 与B 混合形成溶液，此时溶液总压力为

已知蒸气中A 的摩尔分数

（2）

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设蒸气为理想气体，计

算:（1）溶液中A 及B 的浓度与活度系数；（2）

【答案】（1）因为是等量混合，所以溶液中A 及B 的浓度为：

4． 1mol 氢气在温度298.2K 和压力101325Pa 下经可逆绝热过程压缩到

（1）氢气的最后温度。 （2）氢气的最后压力。 （3）需做多少功。

【答案】（1）氢气可看作理想气体，故

由

计算：

（2）

（3）绝热过程，Q=0, 故

5． 某电导池中充入

为

【答案】

求的

的

的KC1溶液，在

溶液，测得电阻为

己知

6．

时测得电阻为

如改充入溶液的电导率

溶液的摩尔电导率。

时碘酸钡在纯水中的溶解度为

溶液中的溶解度。

假定可以应用德拜-休克尔极

限公式，试计算该盐在

【答案】先利用251时碘酸钡可近似看作

因此，离子强度为

在纯水中的溶解度求该温度下其溶度积。由于是稀溶液

设在

中溶液中的溶解度为b ，则

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