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一、选择题

1． 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（ ）。

【答案】C

【解析】酸碱质子理论认为：凡是可以释放质子（氢离子

）的分子或离子为酸（布朗斯

，凡是能 接受氢离子的分子或离子则为碱（布朗斯特碱）特酸）。

2． 将相同浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液的pH 是（ ）。

CA ） 4.69 （B ） 6.66 （C ）7.21 （D ） 9.77

【答案】C 【解析】混合后次一级盐组成的缓冲溶液。

3． 极化能力最强的离子应具有的特性是（ ）。

A. 离子电荷高、离子半径大 B. 离子电荷高、离子半径小 C. 离子电荷低、离子半径小 D. 离子电荷低、离子半径大 【答案】B

【解析】离子半径越小，所带电荷越高，离子的极化能力越强。 4．

其饱和溶液中浓度为（ ）。

【答案】C 【解析】

设则

反应，生成等物质的量的构成由酸式盐及其

5． 气体反应

的

均与体系总压无关

均与体系总压有关

与体系总压有关与体系总压无关

【答案】C 【解析】

6． 分子中含

【答案】C 【解析】

和

分子中的0与中心原子S 形成键后，还都有单电子，有进一步成键的能力；

中心原子S 没有与配体0形成正常键的条件（两原子间只能形成一个键，再成键时只能是键）。所以，0原子未成键的单电子与S 原子之间形成离域键（亦称大键）。

分子中，中心原子S 的杂化轨道中只有2个单电子，分别与2个

只能形成配键（S 原子杂化轨道电子对向0原子空p 轨道配位）和子对向S 原子空的d 轨道配位）。

分子的中心原子是0, 有两个单电子，分别与和形成键。所以，

离域键，也没有配键。

7． 下列分子或离子最稳定的是（ ）。

【答案】C

【解析】分子吸收能量失去一个电子形成离子最低，故

8． 在

最稳定。 时

【答案】B

已知

此时

的平衡分压为（ ）。

，放出能量得到一个电子形成

但是当-1价

则

能量

获得电子时，要克服负电荷之间的排斥力，

因此要吸收能量得到电子形成

分子中既没有形成键。S 、0之间配键（0原子的p 道电

是指在标准状况配键的是（ ）。

下的吉布斯能，与总压无关。 与总压无关

与总压有关

和

与体系总压的关系是（ ）。

【解析】根据题意 9． 已知（ ）。

解得

则此两电对中，最强的还原剂是

【答案】B

【解析】标准电极电势值的符号和大小，反映了该电极与氢电极相比较的氧化还原能力的强弱。数值越小，其还原态越易失去电子，还原性越强；数值越大，其氧化态越易得到电子，氧化性越强。

10．在下列各电对中，中间氧化态物种不能发生歧化的是（ ）。

【答案】D

【解析】在元素电势图（氧化态由高导低）中，若某一氧化态右边电极电势大于左边电极电势，则该氧化态将自发发生歧化反应。

二、判断题

11．磷的同素异形体常见的有白磷、红磷、黑磷，其中最活泼的是白磷，它在空气中易自燃，应在煤油中保存。（ ）

【答案】

【解析】白磷的化学性质活泼，容易被氧化，应保存在水中。 12．已知为无色，为棕色。反应小压力，则反应体系的颜色变深，而升高温度颜色变浅。（ ）

【答案】×

【解析】由化学平衡移动原理判断，减小压力有助于向分子数增大的方向进行，反应正向进行颜色变浅；

13．升高同样温度

【答案】× 【解析】根据

方程

可知

与反应速率成反比，当升高同样温度时

大的反应速率増加的倍数比

小的反应速率增加的倍数小。

吸热反应，升高温度，反应向吸热的方向进行，正向移动颜色变浅。 大的反应速率增加的倍数比

小的反应速率增加的倍数大。（ ）

在密闭容器中进行，若减