2017年山西大学化学化工学院836无机化学(不含配位化学)考研强化模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 超氧化钾常用做防毒面具的供氧剂，其反应方程式为_____。
【答案】
2． 在
后
，【答案】【解析】部分。根据电荷平衡
溶液中，浓度最大的物种是_____，浓度最小的物种是_____；
加入少量的的解离度将_____；溶液的
减小；增大
为弱酸，在水溶液中有一部分分子发生电离，但未电离的
可得
分子在溶液中占大
后，由
浓度最小。加入
值将_____。
于同离子效应，解离度减小，离子水解，使溶液增大。
3． 在s 区金属中，熔点最高的是_____，熔点最低的是_____; 硬度最小的是_____，硬度最大的是_____; 密度最小的是_____，密度最大的是_____; 活泼性最差的是_____。
【答案】
4． 若反应速率的单位是
【答案】
则二级反应的速率常数的单位是_____。
【解析】反应级数为时，反应速率常数的单位为
5． 在液态
中，以物质的量比为1: 1混合
或者
和
得到一个化学式为
的固态离子化
合物。其离子式为
物最可能的离子式为_____。
这两种阳离子的几何构型名称分别为
_____型和_____型；这两种阴离子的几何构型名称分别为_____型和_____型。你认为该离子化合
；直线；正四面体；变形四面体；【答案】V （角）【解析】
和
（或填“前者”）。
几何构型分别为V （角）和正四面体，这种配位方式的空间位阻
比小，故形成的离子化合物较稳定。
6． 配合物中，中心离子以最外层的原子轨道（ns ，sp ，nd ）组成杂化轨道，和配位原子形成_____轨型配合物。中心离子以最外层的原子轨道（（n - 1） d ，ns ，sp ）组成杂化轨道，和配位原子形成_____轨型配合物。
【答案】外、内
7． 将含有溶液中加入适量
【答案】 8．
【答案】【解析】应 9． 在
分解反应为
混合物加入稀硫酸中，能发生歧化反应的是_____。向
溶液，生成的沉淀为_____。
在常温下，
反应的
在常温下稳定，不分解，即常温下非自发进行的分解反应为吸热反
在
下甲烷在苯中的溶
由分解反应的方程式可知，分解产物中有气体，故时，
下甲烷在苯中的溶解度为
解度为_____
【答案】
【解析】温度不变时，甲烷在苯中的溶解度符合关系
式
代入关系式，得k 值：
压力为
时，甲烷在苯中的溶解度为
10．—密闭容器中含的
则反应的
【答案】4 【解析】
即故
反应：
为_____。
在
T 达到平衡时
将
二、选择题
11．关于配合物形成体的配位数，下列叙述中正确的是（ ）。
A. 配位体半径愈大，配位数愈大
B. 形成体的电荷数愈多，配位数愈大 C. 中心原子（或离子）半径愈大，配位数愈大
D. 由单齿（单基）配体形成的配合物，则配体总数就是形成体的配位数 【答案】D
【解析】只有一个配位原子同中心离子配合的配位体，称为单齿（或一价）配体，单齿配体的配位体数目就是中心离子即形成体的配位数。
12．关于臭氧的下列叙述中不正确的是（ ）。
A.
比的稳定性差 B. 是非极性分子 C.
比的氧化性强 D. 是顺磁性物质 【答案】D
【解析】A 项、B 项、C 项都是臭氧的化学性质，臭氧的分子轨道中没有单电子，所以臭氧分子是反磁性的。
13．的几何形状为直线形，其中心原子的轨道杂化类型为（ ）。
【答案】C 【解析】的中心原子的价层电子对数是5, 故的轨道杂化类型为
14．下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的（ ）。
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】电离能的大小主要取决于原子的核电核数、原子半径和电子构型。在同一周期中，从左至右随着核 电核数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力増加，电离能呈递增趋势。同一主族从上向下一方面 核电核数増大，核对电子吸引力增大；另一方面，电子层数增加，原子半径增大，电子离核远，原子核对外层电 子引力减小，将导致元素的第一电离能减少。这是一般规律，但有反常现象。例如Be 的电离能就比B 的大， Mg 的电离能就比AI 的大。
15．下列分子中，具有顺磁性的是（ ）。
【答案】B
杂化。