2017年南昌大学化学学院617无机化学考研强化模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 将
气体A 放入密闭容器中
，
平衡时A 分解掉
【答案】252.5。
【解析】
由理想气体状态方程
时的2倍）。
分解前/mol分解后/mol
平衡时总的物质的量为
在
时若
未分解，由于体积不变，
则压力为
时，体系在反应前和平衡时的状态为
时体系压强为
加热到
时建立平衡
：
则体系的内部压力为_____
气体的体积和温度不变，则压力与气体的物质的量成正比。所以，平衡时体系的内部压力为
2． 第26号元素原子的电子排布是_____。
【答案】
子；n=2时， 电子层分为
亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为
三个亚层，最多
四个亚层。
由
故电子排布
是
【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为
原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填
充
3． 已知
【答案】【解析】配位，因此，据；对于
4． 写出
【答案】 5．
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最
后
则
的电子排布为
中心原子
的杂化轨道类型为_____。
属于内轨型
电子以自旋相同的方向占据5个d 亚层轨道；的d 亚层空轨道数目为5-3=2, 所以杂化类型为
电子排列为两个全满和一个半满d 轨道，原本有5个的轨道，现在只有3个被占
和浓盐酸反应的方程式_____。
原因是_____。
的恪点，沸点低于
【答案】三氯化铁具有明显的分子晶体性质，但氯化亚铁具有较强离子晶体性质。
6． 放射性元素M 的原子失去1个或2个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子都恰好半充满，则元素M 的符号为_____; 厘的价层的电子结构式为______。
【答案】
M 应为
7． 在过渡金属中，密度小于
【答案】 8．
的有_____。
族元素
根据M 为放射性元素，则M 为Tc ,
价电子构型为
【解析】1=2时为d 轨道，失去1个或2个电子后d 轨道都半充满，则M
的价电子构型为
是_____元弱酸，请写出相应的化学方程式。
【答案】
【解析】原硼酸不是自身电离释放
而是溶于水发生水解反应，产生
所以硼酸只能产生
一个故为一元酸。
9． 通过加入_____的化学方法来区别
【答案】
溶液
和
【解析】
10 ，，．已知某副族元素A 原子最后一个电子填入3d 轨道族号=3, 请写出其核外电子排布式_____。
【答案】
【解析】由于原子外电子层排布存在能级交错，A 原子的最后一个电子填入3d 轨道，说明该原子4s 轨道已填满，族号=3, 其价电子为3个，即3d 轨道有1个电子，故原子排布式为
：
二、选择题
11．将标准氢电极中的浓度和的分压均减小为原数值的一半，其电极电势为（ ）。
A.0 V B.0.009 V C.-0.004 V D.-0.009 V 【答案】D
【解析】电极反应
12．在热的
A.
和
溶液中通入
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气体，获得的主要产物为（ ）。
B.
C.
D.
和和和
气体
E. 只有【解析】
【答案】B
通入热的
溶液发生的反应为：
13．下列分子中，中心原子的轨道杂化时有d 轨道参与的是（ ）。
【答案】B
【解析】中心原子价层电子对数达到或超过5对时，则有d 轨道参与杂化，而所给分子中仅中心原子S 的价层电子对数为5。中心原子S 的价层电子对数 14．某反应的速率常数为反应物的初始浓度为
D. 无法计算
【答案】
【解析】根据速率常数的单位判断该反应为一级反应，一级反应的半衰期公式
15．下列硫酸盐中，在水中溶解度最小的是（ ）。
【答案】B
【解析】
都难溶于水，但半径较大、变形性小的
变形性小的硫酸根形成的盐溶解度最小。
16．向下列溶液中滴入溴水，不能使溴水褪色的是（ ）。
【答案】D
【解析】
还原性较强，能够将溴水还原使溴水褪色，而
有惰
性电子对效应，还原性很弱，不能将溴水还原。
17．反应可以（ ）。
A. 升温加压 B. 升温降压
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则反应的半衰期为（ ）。
解得
与半径较大、
的为负值，当此反应达到平衡时，要使平衡向产物方向移动，
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