2018年中国矿业大学(北京)地球科学与测绘工程学院858化学综合之无机化学考研仿真模拟五套题
● 摘要
一、简答题
1．
已知在
①②③
否移动? 为什么?
(2)如果容器中没有液体溴存在, 当体积缩小时仍无液溴出现, 则③向何方移动? ①, ②是否处于平衡状态?
【答案】(1)温度一定时, 压缩容器: 反应①的平衡不移动.
因为
, 即气体的分子数不变, 压力大小对平衡无影响.
与
的混合物中, 可能达成下列平衡(假定各种气体均不溶解于液体溴中) :
(1)如果在密闭容器中有液体溴存在当温度一定时, 压缩容器使其体积缩小则①, ②, ③平衡是
反应②的平衡不移动. 因为该反应是相平衡反应, 虽然压缩时会产生液溴, 但在一定温度下其还是一种相同的平衡状态, 所以平衡也不移动.
反应③的平衡不移动.
因为虽然
保持不变,
压缩时
和
增大相同的倍数,
, 但反应没有改变, 平衡不移动.
(2)当容器中没有液溴存在, 且压缩后仍无液溴生成时, 反应①, ②处于非平衡状态, 平衡③向正方向移动.
2． 已知碱性介质中磷的不同氧化态间的标准电极电势为:
试绘制碱性介质中磷的氧化态-自由能关系图。 【答案】
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图 碱性介质中P 元素的氧化态—吉布斯自由能图
3． 指出下列叙述是否正确
:
(1)价电子层排布为
的元素都是碱金属元素;
(2)第W
族元素的价电子层排布为
(3)第一过渡系元素的原子填充电子时是先填充3d 轨道后填充4s 轨道, 所以失去电子时
, 也是按这个次序先失去3d 电子;
(4)因为镧系收缩, 第六周期元素的原子半径全比第五周期同族元素半径小; (5)
和
都是放热过程; , 不属于碱金属.
.
【答案】(1)不正确. 氢的价电子构型为
(2)错误. 正确的叙述是:第Ⅷ族元素的价电子层排布为后失去3d 电子.
(3)错误. 正确的说法是:填充电子时,
先填充4s 轨道后填充3d 轨道, 失去电子时, 先失去4s 电子(4)错误. 正确的叙述是:由于镧系收缩,
使第六周期元素的原子半径与第五周期同族元素的原子半径相近.
(5)错误
.
4．
说明以下
被
是放热反应
.
是吸热反应
.
为原料之一, 制取还原为
.
另一种制法是, 由上述制法得到
, 用Mg 还原为Ti 单质, 再用热的稀盐酸溶解生成
.
的两种方法, 写出有关的反应方程式
.
, 然后在加热的情况
【答案】
通常用
与碳和氯气在加热800〜900℃时进行反应制得
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5． 在金属活动顺序表中Al 在Fe 之前, 更在之前, 但Al 比抗腐蚀性强, 这是为什么？ Cu
可以和冷的浓硝酸反应, 而Al 却不能, 这是为什么？
(1)AI虽然是活泼金属, 但由于其表面上覆盖了一层致密的氧化物膜, 使铝不能进一步【答案】
同氧和水作用, 从而具有很尚的稳定性。
(2)在冷的浓硫酸和浓硝酸中, 铝的表面被钝化而不发生作用。
6． —种钠盐A 可溶于水, 加入稀盐酸后有刺激性气体B 和黄色沉淀C 同时产生, 气体B 能使KMnO4溶液褪色, A
溶液中通入
【答案】A
:B
: C :S D : E :
有关反应方程式如下：
7． 镧系元素和锕系元素在电子构型上有何相似之处？在氧化态方面有何差异？为什么？
【答案】锕系元素的价电子构型与镧系元素相似, 出现两种构型,
即
一半元素中, Pu 和Am
的
系的Gd 相似.
其余的均为构型为
.
跃迁所需的
的能量高于
,
故它们的电子构型为
和
(锕和钍无5f 电子). 这两种电子构型究竟取哪一种, 取决于二者的能量. 锕系元素的前
.Cm 的情况与镧
. 锕系元素中的后一半与镧系元素中的后一半非常相似, 其电子
气有D 生成, D 中加入BaCl2溶液即产生白色沉淀E 。指出
A , B, C , D , E 各种物质名称, 并写出有关化学反应方程式。
镧系元素无论是在水溶液或固体化合物中正常氧化态是+3; 而锕系中前面一部分元素(Th〜Am) 存在多种氧化态, Am 以后的元素在水溶液中氧化态是+3.前一半锕系元素
, 能量比镧系元素呈现较高的价态.
8． 解释下列现象:
(1)氟在与其他元素形成的原子化合物, 通常只有-1氧化态; (2)单质碘难溶于水, 却易溶于KI 溶液中; (3)KI露置在空气中会逐渐变黄, 而KCl 却较稳定;
(4)向KI 溶液中逐滴加入氯水时, 溶液先显红棕色而后颜色又逐渐褪去; . (5)漂白粉露置在空气中易失效。
【答案】(1)氟的电负性是同周期所有元素中最大的, 且外层没有可用的空的d 轨道, 所以氟通
跃迁要少些, 因此前一半锕系的元素能够提供更多的成键电子, 所以它们