2017年杭州师范大学杭州国际服务工程学院842无机化学[专业硕士]考研导师圈点必考题汇编
● 摘要
一、选择题
1． 下列各对配合物中，稳定性判断不正确的是（ ）。
【答案】B
【解析】8e 电子的金属离子形成的配合物的稳定性较18e-电子构型的金属离子形成的配合物的稳定性差。
2． 下列化合物中，在酸性介质中氧化性最强的是（ ）。
【答案】D
【解析】按标准电极电势的大小判断，在酸性介质中的氧化性：
3． 下列分子中，不存在离域键的是（ ）。
【答案】C
【解析】
和
分子中存在离域
键
而
分子中
键。
4． 下列函数具有绝对值的是（ ）。
A.H B.G C.U D.S
【答案】C
【解析】H 的正负表示吸热或者放热，G 则表示反应进行的方向，S 表示熵的大小。其正负值均有明确的物 理指代，只有U 有绝对值。
5． 在下列各电对中，中间氧化态物种不能发生歧化的是（ ）。
【答案】D
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之间有正常的二中心二电子
【解析】在元素电势图（氧化态由高导低）中，若某一氧化态右边电极电势大于左边电极电势，则该氧化态将自发发生歧化反应。
6． 碘易升华的原因是（ ）。
A. 分子间作用力大，蒸气压高 B. 分子间作用力小，蒸气压高 C. 分子间作用力大，蒸气压低 D. 分子间作用力小，蒸气压低 【答案】B
【解析】碘属于分子晶体，分子间靠较弱的范德华力结合，故熔点和沸点较低；晶体三相点下的压力高于一个标准大气压，蒸气压较高，故碘容易升华。
7． 下列分子中，中心原子杂化类型与其他分子不同的是（ ）。
【答案】C
【解析】杂化类型一般由中心价层电子对数判断，杂化；而中心价层电子对数为2, 为sp 杂化。
8． 对于一个化学反应，下列说法正确的是（ ）。
为
负，反应速率越快
应越容易进行
C. 活化能越大，反应速率越快
D. 有电子转移的反应就是氧化还原反应 【答案】D
【解析】反应速率的影响因素有压强、温度、浓度和催化剂等；在反应过程中有元素化合价变化的化学反应 叫做氧化还原反应，而正是因为反应过程中发生了电子转移，元素的化合价才会发生变化。
9． 相同质量的下列物质溶于水达到平衡，完全反应时消耗NaOH 的量最多的是（ ）。
【答案】D
【解析】摩尔质量比量最多。
10．下列化合物中，有颜色的是（ ）。
【答案】B
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中心价层电子对数都是3, 均
小的溶于水达到平衡转化为三元酸，故完全反应消耗NaOH 的
【解析】室温下，为无色气体，为黄色气体，为无色液体，
11．下列阴离子中，变形性（极化率）最小的是（ ）。
A.
B.
C.
D. 【答案】D
为白色固体。
【解析】复杂阴离子变形性由中心原子的氧化数决定，氧化数越高，变形性越小。
12．下列氯的含氧酸中，酸性最弱的是（ ）。
【答案】A
【解析】卤素的氧化数越高，对电子的束缚力越强，含氧酸失去H+后的阴离子稳定性越高，即含氧酸的酸 性强。反之，卤素的氧化数越低，含氧酸的酸性越弱。
二、配平题
13．完成下列反应方程式：
（1） 在（2）在（3） 用（5） 将【答案】
14．单质硫溶于浓硝酸。
【答案】 15．
【答案】
16．在酸性条件下，过二硫酸铵溶液与硫酸锰
【答案】
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溶液中通入过量溶液中加入过量的溶液来处理通入碱性
溶液；
（4）在酸性溶液中加入偏高碘酸钾溶液；
溶液； 的转化塔中。
（6） 将通入装有
溶液反应。