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一、单选题

1． 下述体系中的组分B , 选择假想标准态是（ ）。

A. 混合理想气体中的组分B B. 混合非理想气体中的组分B C. 理想溶液中的组分B D. 稀溶液中的溶剂 【答案】D

【解析】在稀溶液中，

且服从亨利定律的那个假想状态的化学势。（因为当

时，溶

液不是无限稀释，溶质也不再遵守亨利定律，这也是一个假想标准态。）

2． 对连串反应为得更多产物B ，当指前因子相同时，应选择：（ ）。

A. 如果活化能B.

如果C.

如果D. 如果【答案】A

【解析】想更多的产物B , 应该尽量增大利于

的反应，同时又由于

的反应，而减小

的反应，所以

有

知，温度的升高更有利于增大

宜用较高反应温度

宜用较低反应温度 宜用较高反应温度 宜用较低反应温度

3． 蔗糖水解的动力学实验中. 为了测定蔗糖或葡萄糖、果糖浓度的变化，可用物理法，选用的测量仪器是（ ）。

A. 电导仪 B. 旋光仪 C. 酸度计 【答案】B

4． 二组分溶液及其溶剂的表面张力分别为和之间的关系符合以下哪种：（ ）。

D. 不能确定

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已知溶液中组分2的表面吸附量则

和

【答案】A 【解析】由升高。

5．

和

知，溶液发生负吸附，

可以知道随溶液浓度的增加，表面张力

和具有相同的摩尔质量，若忽略和的振动运动对熵的贡献，则

的摩尔熵的大小关系为（ ）。

A. B. C. D. 无法比较 【答案】A 【解析】由于

和CO （g ）具有相同的摩尔质量，所以平动熵的贡献是相同的。而转动

熵的贡献为

是同核双原子分子，对称数为2, 异核双原子分子

还有残余熵，所以定义的真实气体反应的

表达式为（ ）

【答案】B

【解析】由真实气体化学反应的等温方程式

7． 有如下两个电池：

（1

）

己知

A.

B. C.

两个电池的反应都可以表示

为

则两个电池电动势与的关系为（ ）

由于的对称数为1，所以

转动熵反而变小。

6． 由

D. 无法比较 【答案】C

【解析】两个电池的电池反应相同，因Gibbs 自由能是状态函数，所以变化值也相同。但是（1）中有两个电子得失，而（2）中只有一个电子得失，即电子得失不同，电子得失多的电动势小，即

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8． 有四杯含有不同溶质的水溶质，

其溶质的浓度均为则沸点升的最高的是（ ）》

A.

B.

C.

D. 【答案】A

【解析】由A 项

，

9．

可知，四杯都是水溶剂，所以一样，则沸点的升高值与

成正比。

最大，所以沸点升的最高。

和

对

水溶胶的聚沉值分别为

则该

A. 正溶胶 B. 胶粒呈电中性 C. 负溶胶 D. 无法确定 【答案】C

【解析】聚沉值越大，聚沉能力越小。故质可知

，

为负溶胶。

10．的过程应满足的条件是（ ）。

A. 等温等压且非体积功为零的可逆过程 B. 等温等压且非体积功为零的过程 C. 等温等容且非体积功为零的过程 D. 可逆绝热过程 【答案】A

【解析】热力学基本方程

11．设某浓度时时

A. 降低 B. 升高 C. 不变 D. 无法确定

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分别测定其沸点，

溶胶是：（ ）。

对水溶胶聚沉能力最大。比较三种电解

溶胶

中正离子的价位最高，即聚沉能力值的差别是由阳离子引起的，故该

适用条件为封闭的热力学平衡系统的可逆过程。

若在该溶液中加入

的纯水，这

的摩尔电导率为

的摩尔电导率将（ ）。