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一、配平题

1． 金溶于王水。

【答案】

2． 写出下列过程的反应方程式，并予以配平。

（1）金属镁在空气中燃烧生成两种二元化合物； （2）在纯氧中加热氧化钡；

（3）氧化钙用来除去火力发电厂排出废气中的二氧化硫； （4）惟一能生成氮化物的碱金属与氮气反应；

（5）在消防队员的空气背包中，超氧化钾既是空气净化剂又是供氧剂； （6）用硫酸锂同氢氧化钡反应制取氢氧化锂；

（7）铍是s 区元素中惟一的两性元素，它与氢氧化铀水溶液反应生成了气体和澄清的溶液；（8）铍的氢氧化物与氢氧化钠溶液混合；

（9）金属钙在空气中燃烧，将燃烧产物再与水反应。 【答案】上述过程的化学反应方程式如下：

3． 向

溶液中加入过量

溶液。

【答案】

4． 完成并配平下列反应方程式。

【答案】各反应方程式如下：

5． 将

通入

溶液中。

【答案】

6． 向

溶液中加入酸性

溶液。

【答案】

二、计算题

7． 为什么常温下

所以

其他温度下水的离子积不等于

低于常温时

，

相当于酸性溶液，

高于常温，相当于碱性溶液。

8． 苯甲酸（可用弱酸的通式HA 表示，相对分子质量122）的酸常数

（1）中和1.22g 苯甲酸需用（2）求其共轭碱的碱常数

求饱和溶液的pH 。

已知苯甲酸的物质量为

解得√ = 25mL （2）酸常数

则其共轭碱的碱常数为

（3）苯甲酸的浓度为

并不总是表明水溶液是中性的。

【答案】因为水的解离过程是一个明显的吸热过程，因此水的离子积是温度的函数，只有在

试求：

的溶液多少毫升？

（3）已知苯甲酸在水中的溶解度为【答案】（1）苯甲酸的中和反应方程为

因利用最简判别式

所以计算时使用近似式

所以

9． 已知氨水的浓度为

（2

）在上述溶液中加入中

的浓度、

此条件下氨水的解离常数晶体，

使其溶解后

的浓度为

完成下列各问题。

求所得溶液

（1）求该溶液中的OR 浓度、pH 值和氨的解离度。

值和氨的解离度。

故使用近似公式计算。

在体系中加入

晶体后，溶液为

缓冲体系，故：

从（1）、（2）的计算结果可以看出，加入溶液的pH 值减少（酸度增强），其原因来源于

10．用计算说明酸性条件下（

因。写出相应方程式，计算相应平衡常数。

【答案】酸性条件下，若

还原

的反应式为：

则反应能正向进行。

即所以

能把

水溶液中的

还原成

其平衡常数为：

（3）比较上述（1）、（2）两小题的结果，说明了什么？ 【答案】（1）由于

后氨的解离度大大降低，形成缓冲体系后，产生的同离子效应。 ），

能把

水溶液中的

还原成

的原