2018年南昌大学化学学院896分析化学考研强化五套模拟题
● 摘要
一、名词解释
1． Lambert-Beer 定律
【答案】在一定条件下，当一束平行的单色光通过均匀的非散射样品时，样品对光的吸光度与样品浓度及液层厚度成正比。即:
2． 条件溶度积
【答案】条件溶度积能真实、客观地反映沉淀的溶解度及其影响因素。在一定条件下，由于副反应的存在，使沉淀溶解度增大，
用条件溶度积
淀条件的变化而改变。
3． 换算因数
【答案】指被测组分的摩尔质量与称量形式的摩尔质量之比，常用F
表示。换算因素
4． 均匀沉淀
【答案】利用化学反应使溶液中缓慢而均匀地产生沉淀剂，待沉淀剂达到一定浓度时，产生颗粒大、结构紧密、纯净而易过滤和洗涤的沉淀。
5． 均相成核
【答案】在过饱和溶液中，构晶离子由于静电作用而缔合，从溶液中自发地产生晶核的过程为均相成核。溶液的相对过饱和度愈大，均相成核韵数目愈多。
6． 倍频峰
【答案】分子吸收一定波长的红外线，振动能级由基态跃迁到第二激发态、第三激发态等，所产生的吸收峰称为倍频峰。
表示。
同一种沉淀的
逋着沉
二、简答题
7． 请设计用EDTA
滴定法分析含有
如酸度，掩蔽剂、指示剂等）。已知条件如下所示
:
【答案】（1）由已知条件可知，与EDTA
的结合力
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混合离子的溶液（写出主要步骤和重要条件，
所以准确量取一定量的待
测液，用硫酸调节PH 为1左右，加入二甲酚橙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定使溶液由紫红色
变为亮黄色。根据EDTA
的消耗量求出基四胺缓冲溶
的含量，
因为此时和不与EDTA 反应。
再用六亚甲
（2）在上述溶液中，用氨溶液调节上述溶液至碱性，加入KCN
溶液掩蔽
液调节PH 为5〜6之间，补加二甲酚橙指示剂，用EDTA 滴定溶液由紫红色变为亮黄色为终点，根据EDTA
的消耗量计算
含量。
标准溶液测出总量。
（3）另取一份待测溶液，用六甲基四胺缓冲溶液调节PH 为5〜6之间，加入一定过量的EDTA , 使三种离子全部参加反应。再加入二甲酚橙指示剂，用
8． 硫化物的沉淀分离利用了什么原理？
【答案】金属破化物沉淀的溶解度相差较大，为硫化物分离提供了基础。
9． 说明金属指示剂的变色原理、金属指示剂的必备条件，并解释什么是金属指示剂的封闭现象，如何消除之？
【答案】（1）变色原理:利用指示剂本身In 颜色与金属指示剂和金属离子络合物（Min ）颜 色不同来确定终点。变色过程如下: 滴定前，化学反应如下所示:
滴定反应为:
终点时，反应为:
（2）金属指示剂的必备条件为:
①Min 与In 颜色应有明显不同；②Min 稳定性要适当，如下所示:
（3）金属指示剂的封闭现象封闭现象是: 当换指示剂；
若干扰离子产生封闭，可加入掩蔽剂掩蔽干扰离子，掩蔽方法有:络合掩蔽、氧化还原掩蔽和沉淀掩蔽等。
10．酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？
【答案】酸碱滴定中指示剂的选择原则是指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH 突跃范围内；使指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH 。
时，滴定终点不变色或变色不敏锐的现象。消除方法:若被测离子产生封闭，更
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11．解释下列化合物中
，的化学位移值为何不同？
【答案】
苯环共辄的电子云产生磁各向异性效应，区域，
值均较大。但
生的各向异性效应的影响，所以
增大；而
和均直接与苯环相连，处于去屏蔽
位于取代羰基的邻位，同时还受到与苯环共轭的〇=0双键的71电子产
处于对位，距羰基较远，受壤基产生的影响较小，
所以
小于
12．说明气相色谱分析的程序升温和液相色谱分析的梯度淋洗。
【答案】在气相色谱分析中，若样品组分的沸点范围很宽，则采用程序升温，即按一定的程序连续改变色谱柱的温度，使低沸点和高沸点的组分都能在各自适宜的温度下得到良好的分离；在液相色谱分析中，若样品组分的分配比K 值范围很宽，则采用梯度淋洗，即按一定的程序连续改变流动相的极性，使极性不同的组分能在各自合适极性的流动相中得到分离。
13．如何用红外光谱法鉴别有机药物分子中的亚甲基、孤立甲基、异丙基和叔丁基的存在？
【答案】
亚甲基
异丙基叔丁基
出现以
孤立甲基峰由于振动耦合
，
为中心、裂距为
峰发生裂距为
以上的双峰。
双峰；
14．溶液的酸度对显色反应的影响表现在哪些方面？如何选择和确定最适宜的酸度？
【答案】（1）溶液的酸度对显色反应的影响表现在以下几个方面：①对被测物质存在状态的影响；②对显色剂浓度和颜色的影响；③对络舍物组成和颜色的影响。
（2）选择和确定最适宜酸度的方法是：固定被测组分、显色剂和其他试剂的浓度，配成一系列酸度不同的显色溶液，测量其吸光度，绘制吸光度-酸度曲线，曲线中吸光度最大且恒定的酸度区间即为显色反应适宜的酸度范围。
三、计算题
15．称2.00—元酸HA 。溶于50mL 水中，用HA 的百分含量。
（已知
【答案】由电动势公式得:
又因为平衡常数为:
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溶液滴定，用标准甘采电极作正
C 下测得E=0.58V完全中和时，E=0.82V，计算试样极，氢电极作负极，当酸中和一半时，在30°
:）