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一、计算题

1． 在一氧化碳

下，使纯压慢慢地通过过量的求等摩尔的一氧化碳和水蒸气的混合物在

则氧化物部分地被还原为

流

出的己达平衡气体中含其平衡转化率为多少？

【答案】（1）设初始时H 的物质的量为

nmol

（2）设初始时CO 的物质的量为

nmol

（3）设初始时

平衡时

因反应方程式：在③中因

故

由叠加规律得

解得

故平衡转化率为

（体积），在同一温度，若用一氧化碳还原

平衡后气体中含

下，通过适当催化剂进行反应，

2． （1）有3个穿黄色制服，2个穿灰色制服，1个穿蓝色制服的人一起列队，问有多少种可能的队形？（2）若穿黄色制服的人有3种徽章，可任取1种佩戴；穿灰色制服的人可能有2种徽章，而穿蓝色制服的人可能有4种徽章。问有多少种可能的队形？

【答案】⑴

（2）

3． 对行反应

正、逆反应速率系数均为活化能；（3）

【答案】（1）已知

时，时，

时，

时在A 的分压为

，时，经过求：（1）

的分压为的分压降为

时达到平衡，保持温度

在

时，已测得

不变，通气体A 使A 的分压增加为

时正、逆反应速率系数；（2）正、逆反应的

时，完成距平衡浓度（压力）差一半的时间

时，反应平衡常数

由速率系数单位可知反应为一级对行反应。

解之

反应掉的A 的量：

代入数据，得

后，A 的分压降为一级对行反应

将数据代入A 中，求得（2）正反应活化能

代入数据

同理可求逆反应活化能（3）

解之

时，完成距平衡浓度（压力）差一半的时间

4． 25°C 时，某溶液含势

Fe

方可析出？已知

【答案】依题意，Fe 析出的电极电位

H+放电的电极电势

要使Fe 析出，须满足即

解得

的离子，电流密度为

的情况下，在Fe 上放电的超电

在Fe 电极上放电的超电势可忽略不计。试计算溶液的pH 值最低为多少时，

5． 根据下列在298K 和

（1）下述电池的

（2）

下的数据，计算

在该温度时的离解度。

（2）298K 时下列物质的摩尔熵值，如下表所示。

【答案】电池

所对应的电池反应为

'

反应（1）的Gibbs 自由能为

即为

则反应（3）的Gibbs 自由能为

平衡常数为

平衡常数又可表示为

则可求得

在该温度时的离解度

的解离反应方程式