2018年四川大学原子与分子物理研究所613无机及分析化学(含仪器分析)之无机化学考研仿真模拟五套题
● 摘要
一、选择题
1．
在
A.
B.
C.
D. 【答案】B
时, 下面几种气体的混合气体中分压最大的是（ ）.
【解析】根据Dalton 分压公式可知
, 故1.0gHe 分压最大.
2． 饱和Ni(OH)2溶液的pH 为（ ）.
(已知Ni(OH)2
的A.
B.
C.
D. 【答案】D
.)
. 故当n , p 一定时, 越大, 分压越大
.
, He 的物质的量最大,
【解析】Ni(OH)2在水中的沉淀溶解平衡为
平衡浓度
/
即、
得
3． 下列各对元素中. 第一电子亲合能大小排列正确的是（ ）.
A.0>S B.F
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【答案】D
【解析】第一电子亲核能的大小与原子的电负性有关, 且与形成负一价的例子的稳定性有关, 根据其形成的负一价的例子的稳定性可判断出为D.
4． 配位化合物形成时中心离子(或原子) 轨道杂化成键, 与简单二元化合物形成时中心原子轨道杂化成键的主要不同之处是:配位化合物形成时中心原子的轨道杂化（ ）.
A. —定要有d 轨道参与杂化 B. —定要激发成对电子成单后杂化 C. 一定要有空轨道参与杂化
D. —定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化 【答案】C
【解析】在配合物中, 中心原子与配位体之间共享两个电子, 组成的化学键称为配位键, 这两个电子不是由两个原子各提供一个, 而是来自配位体原子本身. 形成配位键的条件是中心原子必须具有空轨道.
5． 下列哪个分子中既有极性键又有非极性键（ ）.
A.
B.
C.
D. 【答案】C
【解析】
的分子结构式为
, 分子中既含有非极性键O-O , 也含有极性键H-O.
6． 下列化合物中, 氧呈现+2氧化态的是（ ）。
A.
B.
C. D. 【答案】D
【解析】A 项,
氧是以
的形式存在为-1价;
B 项, 氧呈现常见的-2价;
C 项, 由于氧的电负性比硫强, 呈现-2价;
D 项中, 由于氟的电负性强于氧, 所以氟呈现-1价, 氧呈现+2价。
7． 下列化合物中, 在水中的溶解度最小的是（ ）.
A.
B.
C.
D. — 【答案】A
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【解析】四种化合物都是离子化合物, 离子键越强, 溶解时破坏离子键越难, 则溶解度越小. 显
然高电荷的
与半径小的
形成的离子键最强,
实际上
8． 硫酸盐具有的共性是（ ）。
A. 硫酸盐都是可溶性的
B. 从溶液中析出的硫酸盐含有结晶水
C. 具有高的热稳定性, 且金属的价态越高, 硫酸盐越稳定 D. 硫酸盐有形成复盐的性质 【答案】D
【解析】A 项, 硫酸盐一般易溶于水, 少数不溶于水, 如B 项, 大多数的硫酸盐结晶时, 常带有结晶水。
C 项, 硫酸盐的稳定性与阳离子电荷、半径及阳离子的电子构型有关。
9． 在下列相同浓度的溶液中
, 浓度最大的是（ ）.
A.
B.
C. D. 【答案】C
【解析】由于这几种配离子属同类型配离子, 且浓度相同,
因此可根据
浓度的相对大小.
稳定常数的大小为离子浓度最大的是稳定常数最小的
10．在573K 时, 反应
A. B. C. D. 【答案】D 【解析】
由
为（ ）.
. 的
,
则反应的经验平衡常数
的大小直接判断
,
所以
。
为难溶化合物, 溶解度很小.
, 得
由, 得
11．下列各组化合物性质变化规律正确的是（ ）。
A.
热稳定性B.
酸性
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