2017年湖北师范学院化学化工学院816无机化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 铂系元素中，单质最活泼的是_____; 与浓硝酸反应能够生成四氧化物的是_____; 铂系元素稳定的二氯化物有_____。
【答案】【解析】
晈电极电势大小判断，铂系最活泼的单质是与浓硝酸反应生成
铂系元素的二氯化物中，
酸性条件下，因歧化而不稳定，
的电极电势为
稳定而二氯
化物不存在。
2． 3s 电子的径向概率分布曲线的概率峰有_____个，4d 电子的径向概率分布曲线的概率峰有_____个。
【答案】3, 2。
【解析】每种电子运动状态的概率峰个数为（n-1）个。
3． 利用分子轨道能级图确定的未成对电子数目分别为_____、_____、_____、______。
【答案】
4 生物体内有许多重要的金属配合物，它们在生命过程中起着非常重要的作用，如血液中的_____．
是一种铁的配合物，叶绿素分子的中心离子是_____，维生素
【答案】血红蛋白，
是_____与咕啉形成的配位化合物。
5． 为使已变暗的古油画恢复原来的白色，可以用_____溶液小心擦洗。
【答案】应生成
长时间与空气中的
作用，生成
不能用氧化能力强的漂白，因其对画布有破坏作用。
6． 在硅酸盐中硅与氧的个数比决定硅氧四面体联结的方式，即决定硅酸盐的结构。单个硅氧四面体结构中硅氧比为_____; 链状结构中硅氧比为_____; 层状结构中硅氧比为_____; 三维骨架结构中硅氧比为_____。
【答案】
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【解析】油画的染料含
则变白。
（黑色）而发暗，与反
【解析】单聚硅酸根，单个的硅氧四面体中硅氧原子比为1:4; 链状结构的聚硅酸根，硅氧四
面体共用两个氧原子联结成无限长的链，硅氧原子比为1:3; 片状结构的聚硅酸根，每一个硅氧四面体通过共用三个氧原子与邻近硅氧四面体联结，形成片层状结构，硅氧原子比为2:5。
三维骨架结构的聚硅酸根，硅氧四面体间通过共用4个氧原子而组成各种各样的三维网络结 构。这类硅酸盐中硅氧原子比为1:2, 最简式为
7． 放热反应的（填大于，小于或等于）。
【答案】<
【解析】活化络合物理论 8． 用
和
填空：（1）热稳定性
_____
=_____
放热反应
（2）在乙醇中的溶解度
_____
_____
（3）化学键的离子性
【答案】
（4）配合物的稳定性
9． 测定易挥发物质的相对分子质量应采用_____法；测定一些高分子化合物的相对分子质量应采用_____法。
【答案】蒸气密度；渗透压法。
【解析】易挥发性物质不适于利用稀溶液依数性质进行测定，但可以利用其易挥发性测定其相对分子质量； 高分子化合物的相对分子质量较大，稀溶液的沸点升高值和凝固点降低值小，不适合用来测定相对分子质量，但 可利用渗透压法测定其相对分子质量。
10．用作红色颜料的称为_____。黄铁矿的化学式为_____。
【答案】赤铁矿；
二、选择题
11．d 轨道与d 轨道相互重叠可形成的化学键类型为（ ）。
A. 只能形成键 B. 可形成D. 可形成【答案】D
【解析】d 轨道含有5个轨道，既可以“肩并肩”的方式成键，也可以“头碰头”的方式成键。
12．玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是（ ）。
A. 证明了原子核外电子在圆形轨道上运动 B. 提出了计算原子光谱中谱线频率的公式 C. 解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系 D. 应用了量子力学的概念和方法
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键 键
C. 只能形成键
【答案】D
【解析】玻尔原子结构理论的要点：（1）定态假设原子的核外电子在轨道上运行时，只能够稳定地存在于 具有分立的、固定能量的状态中，这些状态称为定态，即处于定态的原子的能量是量子化的。（2）跃迁规则原 子的能量变化只能在两定态之间以跃迁的方式进行。
13．下列分子或离子中，中心原子价层电子对数和配体数不相同的是（ ）。
【答案】A
【解析】中心价层电子对数为5, 配体数为4。 14．离子的几何构型为（ ）。
A. 角型 B. 直线型 C. 三角 D. 四面体 【答案】B
【解析】C 原子最外层有4个电子，所形成的孤对电子构成。
由能量最低原则，离子的几何构型应为直线型。
15．等浓度，等体积的溶液和溶液混合后，混合液中有关离子的浓度间存在的确定关系是（ ）。
【答案】A 【解析】等浓度但
部
分
等体积的
发
生
水
16．某氢氧化物
【答案】C
【解析】故溶解度
17．某反应的半衰期与反应物的浓度无关，则该反应的级数为（ ）。
三级
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离子中，C 原子周围由两个键和两对
溶液和
解
溶液混合后，若不发生水解、电离作用，则
，
即
使
得
故溶液中各离子浓度的大小
为
则其在纯水中的溶解度为（ ）。
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