2017年太原理工大学煤化工研究所805无机化学A考研题库
● 摘要
一、填空题
1． 碱土金属碳酸盐分解温度由低到高的次序为_____。
【答案】 2．
可用于鉴定_____和_____；黄血盐可用于鉴定_____和_____。 【答案】【解析】
与
反应生成红色的配合物，与
生成蓝色
配合物；
黄血盐与生成普鲁士蓝蓝色沉淀，与生成红棕色沉淀。
3． 配合物中，中心离子以最外层的原子轨道（ns ，sp ，nd ）组成杂化轨道，和配位原子形成_____轨型配合物。中心离子以最外层的原子轨道（（n - 1） d ，ns ，sp ）组成杂化轨道，和配位原子形成_____轨型配合物。
【答案】外、内
4． 键角矩。
【答案】 >；减小；大。
【解析】
角大于
与
中心原子和分子构型均相同。配位原子的电负性越大，对成键电子对的引
分子中键
键角为
键角为
）。
力越大，成键电子对距中心原子越远，成键电子对间的斥力越小，因此键角减小。故
分子中的键角（_____
的键角依次_____;
分子的偶极矩比
分子的偶极
构型相似、配体相同的分子，其键角大小与中心原子的电负性有关。中心原子的电负性越大，吸引电子的能 力越强，成键电子对距中心原子越近，成键电子对间的斥力越大，则键角越大。因此，
和
键角依次减小
分子中成键电子对偏向电负性大的F 原子，N 的孤对
分子中成键电子对偏向电负性大的N 原子，即孤对电子对偶极矩的贡献与键矩对偶极矩
的贡献方向相同，故有较大的偶极矩；而
电子对偶极矩的贡献与键矩对偶 极矩的贡献方向相反，故偶极矩较小。
5． —密闭容器中含反应：在的
则反应的
【答案】4 【解析】
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T 达到平衡时
为_____。
即故
6． 两原子间如果形成键，其原子轨道的重叠方式是（ ），如果形成键，则其轨道的重叠方式是_____。
【答案】“头碰头”的方式；“肩并肩”的方式
7．
配合物
【答案】八面体；
8． 已知
的
是_____。
【答案】
【解析】根据分步沉淀原理，产生沉淀时需要浓度大小排列顺序为
9．
的空间构型均为_____，将它们按照S-0键的键长由小到大排列的顺序为_____。
【答案】三角锥形；
构型为三角锥形。三个分子中，卤素电负性
不等性杂化，有三个配位原子，故分子的空间吸引电子的能力依次减弱，则S 原子周围的
【解析】中心原子S 价层有4对电子，采取
的溶液中，逐滴加入
中配离子的空间构型为_____，配位原子为_____，中心离子的配
五氰一羰基合铁（II ）酸钾
在含有浓度均为
溶液时，首先沉淀的是_____，最后沉淀的
位数为_____，中心离子所采取的轨道杂化方式为_____，该配合物的名称_____。
电子密度依次增大，S 的正电性降低，S 对0的极化能力减弱，S-0键依次变长。
10．根据元素电势图写出能够自发进行的离子反应方程式 _____。
【答案】
【解析】Au+右边电势高于左边，故能发生歧化反应。
二、选择题
11．哪种说法不是描述原子核外电子运动的现代观点（ ）。
A. 电子有波动性，要用波函数描述它的运动状态： B. 电子以一定的固定轨道绕核运动： C. 电子有一定的径向几率分布：
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D. 电子在不同的方向上出现的几率密度不同 【答案】B
【解析】电子在不同的方向上出现的几率密度不同，不具有固定轨道。
12．已知某反应为吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率常数和标准平衡常数的影响是（ ）。
A. 増大B. 都増大 C. 都减小
D. 减小【答案】B
【解析】反应为吸热反应
应数率常数增大；由
方程
由
方程：
知温度升高，反
可知温度升高
增大。
增大 减小
13．多电子原子的能量E 由（ ）决定。
A. 主量子数 B. 和1 C. D.1
【答案】B
【解析】单电子原子的能量由n 决定，但在多电子原子中，由于电子之间的排斥作用，主量子数相同的各轨 道产生分裂，使得主量子数相同各轨道的能量不再相同，因此多电子原子中各轨道的能量不仅决定于主量子数， 还和角量子数有关。
14．硝酸盐热分解可以得到单质的是（ ）。
【答案】A
【解析】热分解的反应方程式为
15．酸碱电子理论是由科学家（ ）提出。
A. B. 美国科学家
C. 美国科学家D. 加拿大科学家E. 无正确答案可选 【答案】C
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