2017年江西师范大学国家单糖化学合成工程技术研究中心724综合化学之无机化学考研题库
● 摘要
一、填空题
1． 给出5种难溶于水的常见金属氯化物，分别是_____。
【答案】
或
本身极化能力强，
【解析】根据离子极化理论，
这些金属离子的电子构型为
变形性也大，与氯离子间有明显的相互极化作用，形成的氯化物的共价成分多，因此难溶于水。
2． 向的溶液中分别慢慢加入氨水至过量，并在空气中放置较长的时间，其中间产物分别是_____、_____、_____，最终产物分别是_____、_____、_____。
【答案】
3． NO 曾被评为“starmolecule ”。它作配体时，命名为_____。它与中心体的配位方式有两种：第一种_____型配位，其氧化数为_____；第二种_____型配位，其氧化数为_____。NO 之所以配NO 还可以提供_____轨道与中心体提供_____轨道，位能力强，除了形成_____配键外，形成_____键。在NO 作配体的两种配位方式中，最常见配位方式为_____型配位，其主要理由是_____。
；直线；+1; 弯曲（或V ）; 【答案】亚硝酰（基）
反馈键；直线；这种配位方式空间位阻小。
4． 用作红色颜料的称为_____。黄铁矿的化学式为_____。
【答案】赤铁矿；
5． 放热反应的
【答案】<
【解析】活化络合物理论
放热反应
（填大于，小于或等于）。
反键轨道；（n —1） d 轨道；
6． 比较在水中的溶解度大小（用“>”或“<”填空）。
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
【答案】
7． 已知
_____，其溶解度为_____
【答案】【解析】其中，
在
_____
的饱和溶液中，沉淀溶解的反应式为
=_____
解得：故
8． 反应
为_____。 【答案】8.47。 【解析】 9．
_____。
【答案】三角锥形；
构型为三角锥形。三个分子中，卤素电负性
不等性杂化，有三个配位原子，故分子的空间吸引电子的能力依次减弱，则S 原子周围的
【解析】中心原子S 价层有4对电子，采取
的空间构型均为_____，将它们按照S-0键的键长由小到大排列的顺序为
在
时的平衡常数
则该反应的标准平衡常数
电子密度依次增大，S 的正电性降低，S 对0的极化能力减弱，S-0键依次变长。
10．向离子溶液中加入氨水生成白色沉淀_____，加入稀的溶液生成黄色沉淀_____，加入适量
溶液生成桔红色沉淀_____
,
溶液过量时，生成无色溶液_____。
【答案】
二、选择题
11．下列化合物中，热稳定性最高的是（ ）。
【答案】B
【解析】硝酸盐热稳定性与阳离子极化能力有关。阳离子电荷越高，则其极化能力越强，硝酸盐热稳定性越 低，故一价阳离子的硝酸盐热稳定性比二价阳离子硝酸盐的热稳定性高；阳离子半径越大，则其极化能力越弱， 硝酸盐热稳定性越高。
12．下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（ ）。
【答案】D 【解析】
13．下列物质沸点顺序正确的是（ ）。
【答案】C
【解析】组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。 有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：则
故C 正确。
则A 错；
中也含氢键，
14．原子序号为24的元素的基态原子，其核外电子排布为（ ）。
【答案】B
【解析】24号元素为其电子结构为
15．下列物质中极性最弱的是（ ）。
【答案】D
【解析】两种元素的电负性相差越大，它们之间键的极性就越强，卤素中氟的电负性为4.0, 氯为3.0, 溴 为2. 8, 碘为2. 5, 而氢的电负性为2.1。显然，在卤化氢分子中键的极性强弱的程度应为：
故HI 的极性最弱。
16．下列氧化剂中，只能将
【答案】C
【解析】酸性介质中，三种阴离子都不能被其氧化。反应。
17．气态
混合溶液中的氧化的是（ ）。
氧化能力强，
与三种阴离子都发生氧化还原反应。
在碱性介质中氧化能力很弱，
电对的电极电势为0.77V ）只能氧化而不与
在酸性介质中氧化能力很强，三种阴离子都能被氧化；但
的空间构型是（ ）。
A. 正四面体 B. 八面体 C. 平面三角形
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